1. Закону Гесса соответствует формулировка: А. Всегда требуется одно и то же количество механической работы,
чтобы нагреть определенное количество воды на 1С
B. Тепловой эффект химической реакции зависит от характера
присутствующих продуктов и равен сумме тепловых эффектов
промежуточных стадий
C. Всякая масса обладает эквивалентной ей энергией, а энергия –
эквивалентной ей массой
D. Для разложения химического соединения необходимо затратить
столько теплоты, сколько ее выделятся при его образовании
E. Количество теплоты, полученное системой, равно увеличению ее
внутренней энергии и произведенной ею работы
2.Почему в термодинамических расчетах используют не абсолютные
значения внутренней энергии U, а ее изменение ΔU при переходе
системы из одного состояния в другое:
А. Внутренняя энергия связана с энтальпией процесса, для ее
экспериментального определения уходит много времени.
B. При расчетах более удобно использовать ΔU, чем U.
C. Изменение ΔU происходит более наглядно, чем определение U.
D. Абсолютные значения внутренней энергии определить невозможно.
E. Имеются проблемы, связанные с созданием установок для
определения U.
3.Для реакции ½ Н2+ ½ CI2 = HCI; Н = -92,8 кДж/моль.
Сколько тепла (кДж) выделится при соединении 1 л хлора с
водородом:
А. 92,8 / 22,4
B. 92,8
C. 92,8 / 2
D. 92,82
E. 92,8 / 11,2
4.Стандартная теплота образования жидкого нитробензола при 298К
равна 49,04 кДж/моль. Напишите уравнение реакции, к которой
относится этот тепловой эффект:
А. C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O
B. 12C + 5H2 + N2 + 2O2 = 2C6H5NO2
C. 6С + 5/2Н2 + 1/2N2 + O2 = C2H5NO2
D. C6H5ОН + HNO3 C6H5NO2 + H2O
E. 3H2 + 6C = C6H6
5. Системы, у которых нет границы раздела фаз, называются:
А. Гетерогенными B. Гомогенными C. Изолированными
D. Открытыми E. Закрытыми
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
K₂O + H₂O = 2KOH
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Дано:V(H₂) = 4,48 л
m(р-ра)(HNO3) = 378 г
ω(HNO3) = 10%
Найти:ω(K) - ?
1) Рассчитаем n₁(KOH) в первой реакции:n(H₂) = V/Vₙₙ = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(K) = 2n(H₂) = 0,2*2 = 0,4 моль
m(K) = 0,4*39 = 15,6 г
n(K) = n₁(KOH) = 0,4 моль
2) Расчеты через азотистую кислоту:ω = m(в-ва)/m(р-ра) * 100% ⇒
m(в-ва)(HNO₃) = (m(р-ра) * ω)/100% = 378*10/100 = 37,8 г
M(HNO₃) = (1+14+16*3) = 63 г/моль
n(HNO₃) = m/M = 37,8/63 = 0,6 моль
n(HNO₃) = n(общ.)(KOH) = 0,6 моль
3) Найдем n₂(KOH) во второй реакции и m(K₂O):n₂(KOH) = n(общ.)(KOH) - n₁(KOH) = 0,6 - 0,4 = 0,2 моль
n(K₂O) = 1/2n₂(KOH) = 0,2/2 = 0,1 моль
M(K₂O) = (39*2+16) = 94 г/моль
m(K₂O) = n*M = 0,1*94 = 9,4 г
4) Находим ω(K):m(смеси) = m(K₂O) + m(K) = 9,4 + 15,6 = 25 г
ω(K) = (m(K)/m(смеси)) * 100% = (15,6/25) *100% = 62,4%
ответ: 62,4 %