Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+
Вторая стадия:
ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
2) AlCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия:
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl
Вторая стадия:
AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl
AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Третья стадия:
Al(OH)2Cl + H2O ⇄ Al(OH)3 + HCl
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
3. Al(NO3)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия:
Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3
Al3+ + 3NO3- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+Вторая стадия:
AlOH(NO3)2 + H2O ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3
AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Третья стадия:
Al(OH)2NO3 + H2O ⇄ Al(OH)3 + HNO3
Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
m(Ag)=10,8г.
H₃CCOH
Ag₂O
m(Ag)-?
1. Определяем молярную массу серебра: M(Ag)=108г./моль
и количество вещества n в 10,8г серебра:
n= m÷M n(Ag)=m(Ag)÷M(Ag)=10,8г.÷108г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение взаимодействия уксусного альдегида с оксидом серебра:
H₃CCOH+ Ag₂O ⇒ H₃CCOOH +2Ag
4. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль уксусного альдегида образуется 2 моль серебра, значит если получится 0,1моль серебра то уксусного альдегида надо взять в два раза меньше, то есть 0,05моль
5. Определяем молярную массу уксусного альдегида M(H₃CCOH)=1×3+12+12+16+1=45г./моль
6. Находим массу уксусного альдегида количеством 0,05моль:
m=n×M m(H₃CCOH)=n(H₃CCOH)×M(H₃CCOH)=0,05моль×45г./моль=2,25г.
7. ответ: для образования серебра 10,8г необходимо взять 2,25г. уксусного альдегида.