1. Глицерин [С3Н8О5, С3Н5(ОН)3] и стеариновая кислота [C18H36O2, или CH3(CH2)16COOH] в молярном соотношении 1:3.
CH3(CH2)16COOCH[CH2OOC(CH2)16CH3]2 ---> 3CH3(CH2)16COOH + С3Н5(ОН)3
Брутто-Формула тристеарата C57H110O6, молярная масса 684 + 110+ 96 = 890
То есть гидролизу подвергли 0.1 моля, значит получится 0,1 моль глицерина и 0,3 моля стеариновой кислоты, то есть6,2 г глицерина и 3*28,4 =85,2 г стеариновой кислоты
2. СН3СН2СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СН2СООС2Н5 + Н2О
n(кислоты) = n(эфира) = m/M = 70 / 102 = ... моль
На самом деле, все не нак просто, реакция обратима, поэтому для получения70 г эфира нужно взять больше кислоты, чем по расчёту.
3.хз)
4. CH4 + 2O2 --> CO2 +2 H2O
6СO2+ 6H2O --> C6H12O6 + 6O2
C6H12O6 + O2 ==> 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH -->( над стрелочкой H2SO4) C2H4 + H2O
C2H4 + HCl --> C2H5Cl
2C2H5Cl + 2 Na --> C4H10 + 2NaCl
5. а) При сильном нагревании из метана можно получить ацетилен:
2 СН4 -> СН (тройная связь) СН + 3Н2
Ацетилен присоединяет воду в присутствии солей ртути, при этом образуется уксусный альдегид: HgSO4 О
НС(тройная связь) СН + Н2О > СН3 /
\\
Н
Уксусный альдегид можно окислить в уксусную кислоту:
О О
// t //
2СН3 ---С + О2 > 2CН3 --С
\ \
Н ОН
Na - металлическая связь
KCl - ионная связь
У атома кислорода на внешнем уровне 6 электронов. Из них 4 спаренные, 2 неспаренные. Атом кислорода может либо отдать два неспаренных электрона, либо получить еще два электрона, чтобы спарить неспаренные два электрона.
В случае молекулы кислорода происходят одновременно оба процесса. Две связи образуется за счет того, что каждый атом кислорода отнимает два электрона у другого и в то же время отдает два своих электрона другому атому.
. . . . . . . . . . . .
: O · + · O : ⇒ : O : : O : или : O = O : или O = O или просто O₂
· ·
В случае ионных соединений один атом полностью отнимает электроны у другого атома с образованием положительно заряженного иона - катиона и отрицательно заряженного иона - аниона. В случае с KCl у калия на внешнем уровне единственный электрон. У хлора - 7 электронов, и один из них - неспаренный. До полного заполнения внешнего уровня (и спаривания единственного неспаренного электрона) хлору нужен 1 электрон.
Хлор отбирает единственный внешний электрон калия, при этом у хлора полностью заполняется внешний электронный уровень, а его единственный неспаренный электрон получает пару:
. . . .
K · + · Cl : ⇒ [ K ]⁺ + [ : Cl : ]⁻ или K⁺Cl⁻ или просто KCl
· · · ·
У металлов внешние электроны слабо удерживаются атомами. Поэтому они и уходят к другим, более электроотрицательным атомам, как в случае ионной связи. В чистом металле электроны также покидают атомы металлов. Атомы становятся положительно заряженными катионами, а свободные электроны равномерно распределяются между этими катионами по всей толще металла, словно газ или жидкость. При этом эти свободные отрицательно заряженные электроны удерживают вместе одинаково заряженные катионы.
Схематично этот процесс можно отобразить так:
n Na = n (Na⁺ + e⁻) = n Na⁺ + n e⁻
где n обозначает очень большое число