Мr(H2SO4)= 2*Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2*1а.е.м.+32а.е.м.+4*16а.е.м.=98 а.е.м.
Mr(Fe2O3)= 2*Ar(Fe)+3*Ar(O)=2*56а.е.м.+3*16а.е.м.=160 а.е.м.
Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2*Ar(H)+2*Ar(O)=24а.е.м.+2а.е.м.+ 32а.е.м.=58 а.е.м.
Mr(Ca3(PO4)2)= 3*Ar(Ca)+2*Ar(P)+8*Ar(O)=120а.е.м.+62а.е.м.+ 128а.е.м.=310 а.е.м.
Mr(Zn(AIO2)2)= Ar(Zn)+2*Ar(Al)+4*Ar(O)=65а.е.м.+54а.е.м.+ 64а.е.м.=183 а.е.м.
Mr(Cd(N3)2)= Ar(Cd)+6Ar(N)=112а.е.м.+6*14=196 а.е.м.
Mr(C14H10)= 14*Ar(Mg)+10*Ar(H)=14*12а.е.м.+10*1а.е.м.=178 а.е.м.
Mr(KCIO3)=Ar(K)+Ar(Cl)+3*Ar(O)=39а.е.м.+35,5а.е.м.+ 3*16а.е.м.=122,5 а.е.м.
Mr(NaBr)=Ar(Na)+Ar(Br)=23а.е.м.+80 а.е.м.=103 а.е.м.
+1+5-2 0 +5-2 +1-1
5KClO3 + 6P → 3P2O5 + 5KCl
6|P[0] -5e = P[+5] | восстановитель, окисление
5| Cl[+5] +6e = Cl[-1] | окислитель, восстановление
Дано:
m(Na) = 46 г
Найти:V(H2), m(H2)
46 г х л, у г
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 г 22,4 л\2 г
Вычислим объем выделившегося водорода:
46 г х л
46 г 22,4 л
х = 46 г ∙ 22,4 л\46 г = 22,4 л
Вычислим массу выделившегося водорода:
46 г х г
46 г 2 г
у = 46 г ∙ 2 г\ 46 г = 2 г
ответ: V(H2) = 22,4 л, m(H2) = 2 г