Пример: KMnO4 Определить степень окисления марганца 1) Кислород проявляет степень (-2) 2) Калий проявляет степень (+1) 3) Суммарный заряд должен быть равен 0. "Лишний" заряд, который требуется уравнять = (-2)*8 + 1 = -7 Следовательно, степень окисления марганца должна быть +7
Пример с соединениями типа NO3 1) По таблице раствримости узнаем, что этот ион имеет заряд (-) Определим степень окисления N 2) Кислород имеет заряд (-2). В данном соединении получаем (-2)*3 = -6 3) Ион NO3 должен иметь заряд (-), а для этого не хватает 5 электронов. Следовательно, степень окисления N = +5
Что нужно знать: - отличать атомы от ионов (ионы могут иметь разные заряды, х можно посмотреть по таблице растворимости). Атомы всегда нейтральны. Например, у соединений O2, H2, I2, H2O заряд ВСЕГДА равен 0 - Степени окисления входящих в вещество элементов определяется по указанному выше причем определять нужно по элементам, степени окисл которых не меняются (K, H, O)
Бывают: 1) Межмолекулярные окис.-вост. реакции - реакции окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах.
2) Внутримолекулярные окислительные реакции - реакции в котором окислитель и восстановитель в составе одной молекулы.
3) Диспропорционирование (самоокисление или самовосстановление) - реакции в которой атомы одного элемента одновременно повышают или понижают степень окисления.
4) Синпропорционирование - реакции которые атомы одного и того де элемента в разных степенях окисления могут переходить в промежуточную степень окисления.
Схема гальванического элемента (ГЭ): С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа. Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия". Далее электродные процессы: Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа. Анодный процесс: Катодный процесс: На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце. ЭДС при стандартных условиях: ЭДС= В (Вольт) Если же концентрация ионов состоит то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста: ЭДС= ЭДС= В (Вольт) Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!
В (Вольт)
то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста:![((U_{K})^o+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_k)-( (U_{A})^o)+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_a )](/tpl/images/0408/4708/bd0bf.png)
В (Вольт)
Определить степень окисления марганца
1) Кислород проявляет степень (-2)
2) Калий проявляет степень (+1)
3) Суммарный заряд должен быть равен 0. "Лишний" заряд, который требуется уравнять = (-2)*8 + 1 = -7
Следовательно, степень окисления марганца должна быть +7
Пример с соединениями типа NO3
1) По таблице раствримости узнаем, что этот ион имеет заряд (-)
Определим степень окисления N
2) Кислород имеет заряд (-2). В данном соединении получаем (-2)*3 = -6
3) Ион NO3 должен иметь заряд (-), а для этого не хватает 5 электронов.
Следовательно, степень окисления N = +5
Что нужно знать:
- отличать атомы от ионов (ионы могут иметь разные заряды, х можно посмотреть по таблице растворимости). Атомы всегда нейтральны.
Например, у соединений O2, H2, I2, H2O заряд ВСЕГДА равен 0
- Степени окисления входящих в вещество элементов определяется по указанному выше причем определять нужно по элементам, степени окисл которых не меняются (K, H, O)