У́ксусная кислота — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».
Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C
Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль
Соля́ная кислота — HCl, сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Pb2O3 + 3H2 = 2Pb + 3H2O
Pb(+3) + 3e = Pb(0) - окислитель - восстановление
H2(0) - 2e = 2H(+) - восстановитель - окисление
n(Pb) = 0,5моль
V(H2) = ?
По уравнению реакции:
n(H2) = 3/2n(Pb) = 3*0,5моль/2 = 0,75моль
Рассчитаем объем водорода:
V = Vm*n = 22,4л/моль*0,75моль = 16,8л
HCl + KOH = KCl + H2O
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = w*m(р-ра)/M = 200г*0,075/36,5 = 0,4моль
Рассчитаем n(KOH):
n = w*m(р-ра)/M = 200г*0,056/56 = 0,2моль
n(HCl) > n(KOH) - кислота в избытке, среда кислая - лакмус красный
Объяснение:
Х г 6 г
6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
n=6 моль n=1 моль
М=40 г/моль М = 342 г/моль
m=240 г m=342 г
Х г NaOH - 6 г Fe2(SO4)3
240 г NaOH - 342 г Fe2(SO4)3
m(NaOH) = 240 * 6 / 342 = 4,21 г