4. Дано, что древняя атмосфера состоит только из CH4 и CO2. Их молярные массы 16 г/моль и 44 г/моль соответственно. За х примем молярную долю метана в газовой смеси. Средняя молекулярная масса рассчитывается по формуле: M(CH4)*x + M(CO2)(1-x) = Мсредн. и по условию равно 29 г/моль. Получаем уравнение: 16х + 44(1-х) = 29 => 16x + 44 - 44x = 29 => 28x = 15 => x = 15/28 = 0,536 = 53,6 % (молярный процент или объемный процент). В силу закона Авогадро молярная доля равна доле по числу молекул и равна объемной доле.
AIBr₃ 1. Название химического вещества, которое отражает данная химическая формула - ЭТО БРОМИД АЛЮМИНИЯ 2. Тип вещества (простое или сложное): СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО 3. Качественный состав (из каких элементов состоит химическое соединение): СОСТОИТ ИЗ АЛЮМИНИЯ И БРОМА 4. Количественный состав (сколько атомов каждого элемента входит в состав вещества): 1АТОМ АЛЮМИНИЯ И 3 АТОМА БРОМА 5. Относительная молекулярная масса химического соединения (Mr): Mr(AIBr₃)=27+80x3=267 6. Массовая доля элемента в % ω%(AI)=27÷267×100%=10,1% ω%(Br)=240÷267×100%=89,9%
Составим уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Считаем молярные массы веществ:
а) гидроксида натрия NaOH
23 + 1 + 16 = 40 (г/моль). В уравнении учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80 г.
б) Сульфата натрия Na2SO4
23*2 + 32 + 16*4 = 142 (г/моль).
Составляем пропорции и находим масу выделенной соли:
142 * 75 / 80 = 133 (г).
ответ: масса Na2SO4 = 133 г.