А) Для расчета относительной молекулярной массы веществ, молекулы которых состоят из двух атомов, необходимо знать атомные массы этих атомов. В этом упражнении будем рассматривать атомы водорода (H) и кислорода (O). Атомная масса водорода – около 1, атомная масса кислорода – около 16.
1. В первом случае, когда молекула состоит из двух атомов, предположим, что это молекула воды (H2O). Для расчета относительной молекулярной массы нужно сложить атомные массы всех атомов в молекуле:
Относительная молекулярная масса H2O = (2 * атомная масса H) + (1 * атомная масса O) = (2 * 1) + (1 * 16) = 2 + 16 = 18.
2. Другим примером может быть молекула хлорида натрия (NaCl). Снова производим расчет:
Относительная молекулярная масса NaCl = (1 * атомная масса Na) + (1 * атомная масса Cl) = (1 * около 23) + (1 * около 35.5) = около 23 + около 35.5 = около 58.5.
Б) Для расчета относительной молекулярной массы веществ, молекулы которых состоят из трех атомов, также необходимо знать атомные массы этих атомов. В этом упражнении будем рассматривать атомы водорода (H), кислорода (O) и азота (N).
1. Рассмотрим молекулу аммиака (NH3). Следующим образом рассчитываем относительную молекулярную массу:
Относительная молекулярная масса NH3 = (3 * атомная масса H) + (1 * атомная масса N) = (3 * 1) + (1 * около 14) = 3 + около 14 = около 17.
2. Еще одним примером может быть молекула диоксида углерода (CO2). Выполним расчет:
Относительная молекулярная масса CO2 = (2 * атомная масса O) + (1 * атомная масса C) = (2 * 16) + (1 * около 12) = 32 + около 12 = около 44.
Таким образом, можем сказать, что относительные молекулярные массы простых веществ, молекулы которых состоят из двух атомов, могут быть различными в зависимости от использованных атомов. Аналогично, при использовании трех атомов в молекуле также могут быть получены различные значения относительной молекулярной массы, в зависимости от использованных атомов.
1. В первом случае, когда молекула состоит из двух атомов, предположим, что это молекула воды (H2O). Для расчета относительной молекулярной массы нужно сложить атомные массы всех атомов в молекуле:
Относительная молекулярная масса H2O = (2 * атомная масса H) + (1 * атомная масса O) = (2 * 1) + (1 * 16) = 2 + 16 = 18.
2. Другим примером может быть молекула хлорида натрия (NaCl). Снова производим расчет:
Относительная молекулярная масса NaCl = (1 * атомная масса Na) + (1 * атомная масса Cl) = (1 * около 23) + (1 * около 35.5) = около 23 + около 35.5 = около 58.5.
Б) Для расчета относительной молекулярной массы веществ, молекулы которых состоят из трех атомов, также необходимо знать атомные массы этих атомов. В этом упражнении будем рассматривать атомы водорода (H), кислорода (O) и азота (N).
1. Рассмотрим молекулу аммиака (NH3). Следующим образом рассчитываем относительную молекулярную массу:
Относительная молекулярная масса NH3 = (3 * атомная масса H) + (1 * атомная масса N) = (3 * 1) + (1 * около 14) = 3 + около 14 = около 17.
2. Еще одним примером может быть молекула диоксида углерода (CO2). Выполним расчет:
Относительная молекулярная масса CO2 = (2 * атомная масса O) + (1 * атомная масса C) = (2 * 16) + (1 * около 12) = 32 + около 12 = около 44.
Таким образом, можем сказать, что относительные молекулярные массы простых веществ, молекулы которых состоят из двух атомов, могут быть различными в зависимости от использованных атомов. Аналогично, при использовании трех атомов в молекуле также могут быть получены различные значения относительной молекулярной массы, в зависимости от использованных атомов.