Добрый день! Я рада выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам разобраться с данной задачей.
Для начала, давайте разберемся с составом реакции. В данной задаче мы имеем взаимодействие ортофосфорной кислоты (H3PO4) с хлоридом кальция (CaCl2).
Уравнение реакции выглядит следующим образом: H3PO4 + 3CaCl2 -> 3Ca(H2PO4)2 + 6HCl.
Теперь обратимся к следующей информации из условия задачи: выход хлороводорода составляет 30% от теоретически возможного. Это означает, что мы получим только 30% от максимальной массы хлороводорода, которую могли бы получить в идеальных условиях.
Для решения задачи, нам необходимо знать молярную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4) и молярную массу хлороводорода (HCl).
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль (находим по молярной массе H: 3*1 г/моль, P: 1*31 г/моль, O: 4*16 г/моль)
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль (находим по молярной массе H: 1 г/моль, Cl: 35,5 г/моль)
Теперь, приступим к вычислениям массы полученного хлороводорода.
2. Рассчитываем количество вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4):
Масса ортофосфорной кислоты = 49 г
Количество вещества = Масса / Молярная масса
Количество вещества H3PO4 = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
3. По уравнению реакции, мы видим, что 1 моль ортофосфорной кислоты дает 6 молей HCl.
Таким образом, 0,5 моля H3PO4 превратятся в 0,5 молей HCl.
4. Рассчитываем массу теоретически возможного хлороводорода:
Масса HCl = Количество вещества * Молярная масса
Масса HCl = 0,5 моль * 36,5 г/моль = 18,25 г
5. Учитывая, что выход хлороводорода составляет 30% от теоретически возможного, мы получим следующую массу хлороводорода:
Масса полученного хлороводорода = Теоретическая масса * Выход
Масса полученного хлороводорода = 18,25 г * 30% = 5,475 г
Итак, масса полученного хлороводорода составляет 5,475 г.
Пожалуйста, обратите внимание на каждый шаг решения, используйте предложенные формулы и не забудьте обозначать единицы измерения для всех значений. Если у вас есть дополнительные вопросы или что-то непонятно, пожалуйста, сообщите мне.
Привет, ученик! Спасибо за твой вопрос. Давай разберемся вместе.
В данном вопросе нам нужно определить вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат-ионов.
Разделим этот вопрос на две части: 1) что значит "диссоциирует"; и 2) какие вещества могут образовывать карбонат-ионы.
1) Диссоциация - это процесс, при котором химическое соединение разделяется на ионы в растворе. В нашем случае, вещество должно разделяться на ионы, включающие карбонат.
2) Карбонат-ионы имеют формулу CO3^2-. Это означает, что в карбонат-ионе содержится одна молекула карбоната (CO3) со зарядом -2. Нам нужно найти вещество, которое образует такие ионы при растворении в воде.
Теперь давайте посмотрим на каждый вариант ответа:
1) CaCO3 - это кальций карбонат. Когда он растворяется в воде, образуются ионы кальция (Ca^2+) и ионы карбоната (CO3^2-). И это соответствует условию задачи, так как карбонат-ионы присутствуют.
2) CO2 - это углекислый газ. Он не является карбонатом и не может образовывать карбонат-ионы при растворении в воде. Так что этот вариант ответа не подходит.
3) H2CO3 - это угольная кислота. Хотя в ее формуле присутствует карбонатная группа, когда угольная кислота растворяется в воде, она диссоциирует на ионы водорода и ионы гидрокарбоната (HCO3^-), а не карбоната. Таким образом, этот вариант также не подходит.
4) Na2CO3 - это натрий карбонат. Когда растворяется в воде, он образует ионы натрия (Na^+) и ионы карбоната (CO3^2-). Этот вариант ответа соответствует условию задачи, так как образуются карбонат-ионы.
Итак, решение задачи: вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат-ионов, это CaCO3 (вариант ответа 1).
Надеюсь, что я ответил на твой вопрос и помог разобраться в этой теме. Если у тебя еще будут вопросы, не стесняйся задавать их!
тут должно получится 3 уравнения но я знаю только одно!
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 2H2O