1) Находим массу углекислого газа: m(CO₂) = 180,8 - 150 = 30,8 г 2) Находим количество молей углекислого газа. Предварительно вычисляем массу 1 моля: М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 30,8/44 = 0,7 моль 3) Уравнение Менделеева-Клайперона: P*V = nRT Для обоих газов так как они находятся в одном и том же сосуде, то есть их объемы одинаковы, при одинаковых условиях, то есть давление Р и температура Т тоже одинаковы, значит и количество молей неизвестного газа, находящегося в этом же сосуде при тех же условиях, тоже равно n = 0,7 моль. 4) Находим массу неизвестного газа: М(газ) = 161,9 - 150 = 11,9 г Тогда масса 1 моля этого газа равно: M(газ) = m/n = 11,9/7 = 17 г/моль Скорее всего, это аммиак - NH₃
Получение спиртов. Применение
Из водяного газа (получение метанола – древесный спирт) CO + 2H2 t,p → CH3OH.
Брожение глюкозы (получение этанола) C6H12O6 дрожжи → 2C2H5OH + 2CO2