Объяснение:
1. Окисление:
3P(0) - 15e(-1) --->3P(+5)
Восстановление:
5N(+5) + 15e(-1) --->5N(+2)
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
2. Окисление:
2Mg(0) - 4e(-1) --->2Mg(+2)
Восстановление:
Si(+4) + 4e(-1) --->Si(0)
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
3. Поскольку в условии задачи не указана степень разбавленности раствора серной кислоты, будем считать его разбавленным:
2Al + 3H2SO4 --->
Окисление
2Al(0) - 6e(-1) ---> 2Al(+3)
Восстановление
6H(+) + 6e(-1) ---> 3H2 (0)
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Количество вещества Аl равно 300*0,8/27 = 8,89 моль, а количество вещества H2SO4 равно 400*0,2/98 = 0,82 моль. Потому серная кислота в недостатке, по ней и ведём расчёт: число моль водорода равно числу моль кислоты. Тогда объём выделившегося газа равен 0,82*22,4 = 18,4 дм³.
Объяснение:
1) M(H2O) = 1*2 + 16 = 18 г/моль
n(H2O) = 2 моль
m(H2O) = n * M = 2 моль * 18 г/моль = 36 г
V(H2O) = Vm *n = 22,4 л/моль * 2 моль = 44,8 л
N(H2O) = Na *n = 6,02*10²³ * 2 = 1,2 *10²⁴ молекул
2) М(NH3) = 14 + 1*3 = 17 г/моль
n(NH3) = m/ М = 68 г / 17 г/моль =4 моль
m(NH3) = 68 г
V(NH3) = Vm *n = 22,4 * 4 = 89,6 л
N(NH3) = Na *n = 6,02*10²³ * 4 = 2,4 *10²³ молекул
3) M(C4H10) = 12*4 + 1*10 = 58 г/моль
n(C4H10) = V(C4H10) / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль
m(C4H10) = n * M = 0,1 * 58 = 5,8 г
V(C4H10) = Vm *n = 22,4 * 0,1 = 2,24 л
N(C4H10) = Na * n = 6,02*10²³ * 0,1 = 6*10²² молекул
4) M(SO3) = 32 + 16*3 = 80 г/моль
n(SO3) = N(SO3) / Na = 6*10²³ / 6,02 *10²³ = 1 моль
m(SO3) = n * M = 1 * 80 = 80 г
V(SO3) = Vm *n = 22,4 * 1 = 22,4 л
N(SO3) = 6*10²³ молекул
5) M(O2) = 16*2 = 32 г/моль
n(O2) = 0,5 моль
m(O2) = n * M = 0,5 * 32 = 16 г
V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,5 = 11,2 л
N(O2) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,5 = 3*10²³ молекул
6) M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль
n(CO2) = m / М = 8,8 / 44 = 0,2 моль
m(CO2) = 8,8 г
V(CO2) = Vm *n = 22,4 * 0,2 = 4,48 л
N(CO2) = Na * n = 6,02*10²³ * 0,2 = 1,2*10²³ молекул