ответ:квартал. 9 класс
1. Общие положения Осуществи следующее изменение: Пропан-углекислый газ -, Глиокоза-Этилспирт -, этилен -, ПОЛИЭТИлен -
2. Составьте структурную формулу нижеприведенных веществ: A) 2.2 – диметилпентин -3; Б) 3-метилбутен -1; Б) 2-метил-3-этиловый бутанол;
3. Для получения 42 гцбутена -2 сколько объема Бутана в нормальных условиях, если выход реакции составляет 60% пойдут.
4. Углерод в молекуле одноатомового каныкканового спирта -51. 1 8%, водород-13,04% . Кислород - 34.78%
найдите молекулярную формулу спирта, если имеется массовая доля. напишите структурную формулу.
5. Составив уравнение реакции нитрата свинца и сероводородной кислоты, полностью и частично
лето в сокращенном ионных уравнений
Поваренную соль из водного раствора можно выделить: 1)выпариванием
A2.Число нераспаренных электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 4)3
A3.Сокращённое ионное уравнение Ca2+ + Со2-(коэф. 3) =CaCo3(осадок) 2)Нитрат кальция + карбонат калия→
A4.Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора: 3)KOH,Bao,Ca(OH)2 4
A5.Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора: 2)K2Co3,KOH,Al2O3
Часть "B" B1.Установите соответсвие: Регенты Условие протекания реакции оинного обмена
A)K2S+HCl→ 1)образование осадка
Б)Pb(NO3)2+KI→ 2)выделение газа
В)H2SO4+NaOH→ 3)ионный обмен не протекает
Г)K2SO4+NaOH→ 4)образование слабого электролита
А Б В Г
2 1 4 3
B2.Для карбоната кальция справедливы утверждения:
2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки
5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа
Часть "C" C1.Масса некоторых порций воды 900г.Расчитайте число молекул воды в этой порции вещества
моярная масса воды = 18г/моль
кол-во вещества воды = 900/18=50моль
1 моль любого вещества содержит 6,02*10^23 частиц
кол-вомолекул = 50*6,02*10^23 = 301*10^23 молекул
С2*.При взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.Определите массу образовавшейся соли.
масса растовра гидроксида натия = 164*1,22=200,08г
масса гидроксида = 200,1*0,2=40г
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
кол-во щщелочи = 40/40=1моль
кол-во тетрагидроксоцинканата натрия = 1/2 кол-ва гидрокисда натрия = 0,5 моль
масса соли = 0,25*179=44,75г
V(CH4 )-5.6л
Q(CH4)-223.0лДж
Vm-22.4л
Q-? U=V/Vm
CH4+2O2=CO2+2H2O+Q
Сотовляем пропорцию
5.6-223,0
0.25-x
x=223.0*0.25
5.6
x=9.955
или
0.25-223,0
5,6-Х
х= 223,0*5,6
0.25
x=4995.2