Дано V(CH4)=30 L V(C2H6)=20 L найти Vобщ(воздуха)=? 1) находим какой обьем кислорода нужен для горения метана 30 L X L CH4+2O2-->CO2+2H2O Vm=22.4 L/mol 22.4 2*22.4 30/22.4 = X/44.8 X=60 л 2) находим какой обьем кислорода нужен для горения этана 20 L X L 2C2H6+5O2-->2CO2+6H2O 2*22.4 5*22.4 20/44.8 = X/112 X=50 л 3) находим общий обьем кислорода V(O2)=60+50=110 л 4) находим кол-во воздуха , зная что кислорода содержится 21% V(возд)=V(O2)*100%/21%=110*100/21=523.8 л ответ 523.8 л воздуха
Находим массу HNO3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г Находим количество азотной кислоты n = m/M n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль Находим количество оксида меди n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1) Находим массу соли m=M*n m = 188*0,2=37,6 г Это масса теоретическая, а нам нужна практическая. Рассчитываем по формуле W%выхода = m пр*100%/ m теор m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди
1)
Восстановление: O + 2e− = O2− 5 (заряд указываем над 5 со знаком -)
Окисление: N3−(тоже заряд, указываем над NO3 с -) 5e− = N2+ 2
Итог: 5O + 2N3= 5O2− + 2N2+
4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O
2)
Восстановление: I + 1e− = I− 3
Окисление: Al − 3e− = Al3+ 1
Итог: 3I + Al = 3I− + Al3+
2Al + 3I2 = 2AlI3
3) Интересная реакция о.о
Восстановление: Mg2+ + 2e− = Mg 2 2 1
Окисление: C − 2e− = C2+ 2 1
Итог: Mg2+ + C = Mg + C2+
MgO + C (кокс) = Mg + CO
4)
Восстановление: NO3− + 4H+ + 3e− = NO + 2H2O 5
Окисление: P + 4H2O − 5e− = PO43− + 8H+ 3
Итог: 5NO3− + 3P + 2H2O = 5NO + 3PO43− + 4H+
3P + 5HNO3 (конц.) + 2H2O = 3 HPO4 + 5NO (газ, улетит)
7)
Восстановление: SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O 2 2 1
Окисление: Cu − 2e− = Cu2+ 2 1
Итог: SO42− + 4H+ + Cu = SO2 + 2H2O + Cu2
2H2SO4 (конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 (газ, улетит) +2H2O
Надеюсь, что система понятна