По плану описать соляную кислоту 1) тип связи( ионная, металлическая, полярная или нет) 2)получение в промышленности в лаборатории 3) нахождение в природе 4) свойства 5) свойства 8) применение
2) H2 + Cl2 = 2HCl образовался хлороводород, потом его растворяют в воде и получается кислота; в лаборатории: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
3) В природе встречается в воде нек-рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке
4) физ с-ва: Соляная кислота - раствор хлористого водорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, "дымящая" на воздухе, сильно едкая жидкость.
5) хим свойства:
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода
2. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды
3. Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации)
4. Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами
5. Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора
8) в медицине, например: разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.
2Fe +3Cl₂ = 2FeCl₃ Определим количество железа в 4,2г. Mr(Fe)= 56 1моль железа 56г., а 4,2г. железа Х моль Х= 4,2÷56=0,075 моль По уравнению реакции видим, что из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(lll), значит из 0,075моль железа образуется 0,075 хлорида железа(lll). Находим массу хлорида железа(lll) количеством вещества 0,075моль. Mr(FeCl₃)=56+35.5x3=162.5 m(FeCl₃)=162.5г. 1 моль(FeCl₃) имеет массу 162,5г., а 0,075моль (FeCl₃) Хг Х=0,075х162,5=12,18г. ответ: при взаимодействии 4,2г. железа с хлором образуется хлорид железа(lll) массой 12,18г.
Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3. При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде. Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом. Есть отличия и в химических свойствах. Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: 6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению: 3O2=2O3- теплота Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.
1) ковалентная полярная
2) H2 + Cl2 = 2HCl образовался хлороводород, потом его растворяют в воде и получается кислота; в лаборатории: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
3) В природе встречается в воде нек-рых источников вулканического происхождения, а также находится в желудочном соке
4) физ с-ва: Соляная кислота - раствор хлористого водорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, "дымящая" на воздухе, сильно едкая жидкость.
5) хим свойства:
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода
2. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды
3. Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации)
4. Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами
5. Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора
8) в медицине, например: разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.