В результате растворения навески карбоната калия в растворе разбавленной азотной кислоты (K2CO3 + HNO3 = ?) произошло образование средней соли – нитрата калия и угольной кислоты, которая в связи со своей неустойчивостью тут же распалась на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным. Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика. Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу. Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.
V(O₂) -? 1. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂ 2. Определяем молярную массу перманганата калия: M(KMnO₄)= 39+54,9+16х4=157г./моль 3. Определяем количество вещества n в 100г. перманганата калия по формуле: n=m÷M n(KMnO₄) = 100г.÷157,5=0,63моль 4. Анализируем уравнение реакции: при разложении 2 моль перманганата калия выделяется 1 моль кислорода, значит при разложении 0,63моль перманганата калия выделится в два раза меньше кислорода: 0,63÷2=0,31моль кислорода. 5. Определяем объем кислорода количеством вещества 0,31моль по формуле: V=n x Vm V(O₂) = 0,31моль х 22,4л./моль=7,05л. O₂ 6. ответ : при разложении 100г. перманганата калия выделится кислород объемом 7,05л
B, C, N, O, F.
увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом уровне
увеличиваются неметаллические свойства
увеличиваются окислительные свойства
усиливается электроотрицательность
увеличивается валентность