1) Есть два объединяющих признака. Это близость физико-химических свойств и аналогичность электронного строения.Например, щелочные металлы легкие, легко окисляются кислородом воздуха, водой - с выделением водорода и образованием щелочей. Образуют однотипные соединения с другими веществами (галогениды, сульфиды, другие соли). В то же время у них аналогичное электронное строение - на внешней оболочке всего один s-электрон. Электронная формула щелочных металлов ns¹. То же самое можно сказать про галогены. Общие физико-химические свойства - газообразны или легко летучи в свободном состоянии, высокая реакционная непосредственное взаимодействие с водородом с образованием галогеноводородов, прямое взаимодействие с активными металлами с образованием солей. 2) На 4-ом энергетическом уровне (n=4) может содержаться 2n² = 2*4² =32 электрона
Если жидкости не смешиваются, то их можно разделить используя делительную воронку или что-нибудь подобное. Если же смешиваются, то тут нужно отталкиваться от свойств этих жидкостей. Возможно, при низких температурах они смешиваются хуже, чем при более высоких - тогда смесь можно охладить и разделить в делительной воронке. Если Вам не жалко одной из этих жидкостей либо третьей - то можно провести экстракцию одного из компонентов этой смеси третьим. Если одной из этих жидкостей немного, то её можно отделить каким-нибудь реагентом. Например простые эфиры сушат (от примесей воды) металлическим натрием. Впрочем, нередки случаи, когда разделение можно произвести только перегонкой (ректификацией) : это основной процесс разделения жидкостей (например) в нефтепромышленности.
дано:
m (CnH2n) = 16,8 г
V (HBr) = 6,72 л
Знайти: СnH2n
рішення:
Розрахуємо масу невідомого етилену:
16,8 г 6,72 л
СnH2n + HBr = CnH2n +1 Br
х г 22,4 л
16,8 г --- 6,72 л
х г --- 22,4 л
х = 16,8 г ∙ 22,4 л \ 6,72 л = 56 г
Знайдемо число атомів вуглецю:
СnH2n
12n + 2n = 56
14n = 56
n = 4
СnH2n > C4H8
Відповідь: C4H8 - бутен-1