Дано:
m(технического KMnO₄)=44,45г.
ω%(прим)=1,8%
Vm=22,4.м³/кмоль
n(O₂)-? V(O₂)-?
1. Определим массу примесей технического перманганата калия:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. KMnO₄) ÷ 100%=10%×44.45г.÷100%=4.445г.
2. Определяем массу чистого перманганата калия:
m()=m(техн.KMnO₄ )-m(прим.)= 44,45г.- 4,45г.=40г.
3. Находим молярную массу перманганата калия и его количество вещества в 40г.:
M(KMnO₄) =39+55+64=158г./моль
n(KMnO₄)=40г.÷158г./моль=0,69моль
4. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + 2O₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль перманганата калия образуется 2 моль кислорода.
По условию задачи дано 0,69моль перманганата калия, значит образуется 0,69моль кислорода.
n(O₂) = 0,69моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 0,69моль::
V(O₂)=n(O₂) x Vm = 0,69мольx 22,4л./моль=15,456л.
6.ответ: при разложении 44,45 технического перманганата калия, содержащего 10%примесей образовалось 0,69моль кислорода объемом 15,456л.
2. Физический (онже промышленный) основан на том факте, что температура кипения жид кого кислорода (90.19 градусов Кельвина или около -183 градусов Цельсия) выше, чем азота (63,29 К) . Воздух, состоящий примерно на 4/5 из азота и на 1/5 из кислорода сжижают, а потом из жидкого воздуха испаряют кислород и закачивают во всем известные синие , а остаток (жидкий азот) так же используют
если интересует сбор газов, выделяющихся при химических реакций обычно используют вытеснение более плотного вещества (воды) из некой склянки, которую еще называют "колокол".