1. уравнять уравнения между газами и определить объемные отношения. H2(г)+O2(г)→H2O(г) NO(г)+ O2(г) → NO2 (г) N2(г)+ O2(г)→NO(г) NH3(г)+ O2(г) → NO (г)+ H2O (г) 2. одинаковы ли или различны объемы кислорода, необходимые для реакции двух газов с одинаковыми объемами (СО, SO2) по следующим уравнениям? Дать мотивированный ответ
m(cосуда со смесью) = 514,5 г
m(сосуда)= 510 г
V(сосуда) = 4,48 л
Найти:
φ(NH3)-?
Решение.
Находим массу газов в сосуде:
m=514,5 г - 510 г = 4,5 г
Находим количество газов в сосуде
n=V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Таким образом 4,5 г смеси газов составляют 0,2 моль
Примем количество аммиака за х моль, тогда количество азота будет равно (0,2-х) моль
M(NH3)= 17 г/моль
m(NH3) = n*M = 17x r
M(N2)= 28 г/моль
m(N2)= 28*(0.2-x) r = (5,6-28х) г
17х + 5,6-28х = 4,5
-11х = -1,1
х=0,1
Находим массу аммиака
m(NH3)= 0,1 моль*17 г/моль = 1,7 г
Находим массовую долю аммиака в смеси
ω(NH3) = 1,7 г/4,5 г = 0,3778 или 37,78%
ответ: 37,78%