1) В исходном растворе массой 155 г содержится 55 г сульфата меди и 100 г воды.
2) Если после охлаждения в осадок выпало 53,6 г сульфата меди, то в растворе её осталось:
m(Cu(SO₄)₂) = 55 - 53,6 = 1,4 г
3) Но с выпадением осадка уменьшилась и масса раствора и она стала:
m(p-p) = 155 - 53,6 = 101,4 г
4) Массовую долю растворенного вещества в растворе вычисляют по формуле:
ω = m(Cu(SO₄)₂) / m(p-p) = 1,4/101,4 = 0,0138
Данная концентрация выражена в долях единицы. Чтобы выразить её в процентах, нужно данное значение умножить на 100%.
Значит, концентрация равна 1,38%
ответ: 1,38%
1) 2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2O
по стехиометрии из 1 моль гидроксида железа(III) получится в 1,5 моль воды, т.е. 9*10^23 молекул или 1,5*18=27г
2) CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
m(CuSO4)=100*0.2=20 г
n(CuSO4)=20г/160=0.125 моль
n(Mg)=7.5/24=0.3125 моль
как видно, магний взят в избытке, тогда весь сульфат меди прореагирует, при этом получится сульфат магния в количестве 0.125 моль, и ее масса будет 0.125*120г/моль=15г
3) K2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4 + 2KOH (BaSO4 выпадает в осадок)