Вычислить массу сульфата натрия, образовавшегося при добавлении 65,3 г 15%-ного раствора серной кислоты к избытку раствора гидроксида натрия. Дано: Найти:
1) составлено уравнение реакции:
2) определена масса и количество вещества серной кислоты в растворе:
3) определено количество и масса сульфата натрия:
1) Составим уравнение реакции:
Уравнение реакции составляется на основе данных об ионной формуле серной кислоты (H2SO4) и гидроксиде натрия (NaOH). Соединения будут реагировать следующим образом:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
2) Определим массу и количество вещества серной кислоты в растворе:
Из условия задачи известно, что мы имеем 65,3 г 15%-ного раствора серной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г серной кислоты. Чтобы найти массу серной кислоты в 65,3 г раствора, умножим 65,3 г на 0,15 (коэффициент пропорциональности) и получим:
Масса серной кислоты = 65,3 г * 0,15 = 9,795 г
Для определения количества вещества серной кислоты (в молях) используем молярную массу серной кислоты (98,09 г/моль):
Количество вещества серной кислоты = Масса / Молярная масса = 9,795 г / 98,09 г/моль = 0,1 моль
3) Определим количество и массу сульфата натрия:
Из уравнения реакции видно, что на одно моль серной кислоты приходится одно моль сульфата натрия. Таким образом, количество сульфата натрия будет таким же, как и количество серной кислоты - 0,1 моль.
Для расчета массы сульфата натрия используем молярную массу (142,04 г/моль):
Масса сульфата натрия = Количество вещества * Молярная масса = 0,1 моль * 142,04 г/моль = 14,204 г
Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося в данной реакции, составит 14,204 г.