Дано W(SO2)=18%=0.18 W(O2)=9%=0.09 W(N2)=73%=0.73 P(общ)=1атм.=101325Па найти Р(SO2)=? , P(O2)-? , P(N2)-? Решение Пусть 100 грамм будет вся газовая смесь, тогда количества вещества: SO2 будет m(SO2) = 100 * 0.18 = 18 g O2 будет m(O2)=100*0.09 = 9 g NO2 будет m(N2)=100*0.73=73 g зная массы и молекулярные массы , найдем количества вещества M(SO2)=64g/mol, M(O2)=32g/mol,M(N2)=28g/mol n(SO2)=m(SO2)/M(SO2)=18/64=0.28mol n(O2) = 9/32=0.28g/mol n(N2)=m(N2) / M(N2)=73/28=2.6mol зная количества вещества . найдем обьем V=n*Vm, Vm=22.4 V(SO2) = 0.28*22.4=6.272 L V(O2) =V(SO2) V(N2) = 2.6*22.4=58.24 L V(общ)=V(SO2)+V(O2)+V(N2)=6.272+6.272+58.24=70.784 L По закону Бойля - Мариотта найдем давление газов P(общ) / V(общ) = P(газа) / V( газа) Находим давление SO2 101325 / 70.784 = Х / 6.272 X=8978.16 Па Находим давление O2 101325 / 70.784 = X / 6.272 X=8978.16 Па Находим давление N2 101325 / 70.784= X / 58.24 X=83368.67 Па ответ 8978.16Па , 8978.67 Па ,83368.67 Па
11 - 11.11%
12 - 5%
21 - Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67 грам
Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 грама (200 - 166.67)
Объяснение:
11 Массовая доля находится по формуле:
(m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%
Нам известно, что масса раствора 225 грам, а масса соли - 25 грамм.
Следовательно ω(соли в растворе) = 25 ÷ 225 × 100% ≈ 11.11 %
12 Аналогично соли 300 грам, раствора 15 грам и ω = (m(вещества) ÷ m(раствора)) × 100%, то есть ω = 15 ÷ 300 × 100% = 5%
21 Очень важно понимать, что эта задача отличается от предыдущих, так как нам дана ω(соли) = 20% и масса всего раствора.
∑m (сумма масс или масса раствора) = m(соли) + m(воды)
Также нам известно, что масса соли относится к массе воды как 1 к 5, ведь 1 ÷ 5 = 0.2 (это и есть искомые 20% соли в растворе)
Теперь мы 200 делим на шесть: 200 ÷ 6 ≈ 33.33
Воды у нас пять шестых: 33.33 × 5 = 166.67
Соли у нас одна шестая: 33.33 ≈ 33.34 (200 - 166.67)
Примечание:
Если дана только масса раствора и соли в нём, то ω находим по формуле.
Если дана масса воды, соли и раствора, с которыми произвели действия: осушили, смешали, разбавили - одного действия будет недостаточно.