Так как соль окрашивает пламя в фиолетовый цвет, то катион соли - К(+), то есть калий. Так как соль желтая, а при добавлении в её ратвор кислоты происходит смена окраски на оранжевую, то анион соли CrO4(2-), то есть хромат, который переходит в Cr2O7(2-), то есть дихромат (или бихромат, как больше нравится). При добавлении к дихромату щелочи оранжевая окраска сменяется на желтую, что свидетельствует о правильности наших рассуждений. Поскольку хроматы (желтые соли) устойчивы в щелочной среде, а дихроматы (оранжевые соли) устойчивы в кислой среде. Итак, соль А - хромат калия К2CrO4, соль Б - дихромат калия К2Cr2O7
m(р-ра) = m(соли) + m(воды) = 20г + 500г = 520г
2. Расчет массовой доли соли:
w = m(соли)/m(р-ра) *100% = 20г/520г *100% = 3,85%