ответить на вопросы письменно: 1. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия?
2.Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома хлора?
3. В какую частицу превращается атом натрия при отдаче электрона?
4.В какую частицу превращается атом хлора при принятии электрона?
5. Что такое ион?
6. Как заряжен ион калия?
7. Как заряжен йодид-ион?
8. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне иона магния?
9. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне бромид-иона?
Нужно сейчас дам 50б

👇

Увидеть ответ

Ответ:

ZABENOK123

10.04.2021

Объяснение:

вот ответ 100% правилно

ответить на вопросы письменно: 1. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома натрия?2

4,8(48 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

pilipenkorita3

10.04.2021

Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь

4,4(82 оценок)

Ответ:

vipzedd

10.04.2021

Приветствую.
Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют (растворяются) в воде). химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра.
Физические свойства:
Гидроксид натрия NaOH — белое твёрдое вещество. Если оставить кусок едкого натра на воздухе, то он вскоре «расплывается», активно поглощая атмосферную влагу. Едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
Химические свойства:
NaOH вступает в реакции:1.
С кислотами — с образованием солей и воды:
NaOH + HCl → NaCl + H2O2
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2.
С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3.
C амфотерными оксидами, которые обладают как основными, так и кислотными свойствами:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
так и с растворами:
ZnO + 2NaOH(раствор) + H2O → Na2[Zn(OH)4](раствор)
4. C солями (только при условии, что образуется осадок, газ или вода):
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
5. C неметаллами:
3NaOH + 4P + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO4
6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
6. C металлами:
Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью(металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса— тетрагидрокси алюмината натрия и водорода:
2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ 2Na[Al(OH)4]
7. C жирами с образованием мыла:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa
Сферы применения гидроксида натрия:В целлюлозно-бумажной промышленности;Для производства масел и изготовления биодизельного топлива в нефтеперерабатывающей промышленности;Для дезинфекции и санитарной обработки помещений, поскольку каустическая сода имеет свойство нейтрализовывать находящиеся в воздухе вредные для человека вещества;В быту для очистки засорившихся труб, а также для ликвидации загрязнений с различных поверхностей (кафель, эмаль и пр.).Также, применение гидроксида натрия целесообразно для получения нежной и мягкой консистенции продуктов. В пищевой промышленности натриевая щелочь известна как пищевая добавка – регулятор кислотности Е-524.

4,8(63 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

28.03.2022

Как вычислить простой процент...

Здоровье

27.08.2022

Естественные способы лечения нарколепсии...

Стиль-и-уход-за-собой

11.01.2023

10 способов развить чувство стиля: от выбора базовых вещей до экспериментов со стилем...

Компьютеры-и-электроника