Определить молярную и нормальную концентрацию концентрации растворенного вещества в 1л раствора с массовой долей серной кислоты 60%, плотность которого равна 1, 48 г/мл
Задача 1. Уравнение реакции: 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O Из уравнения видно, что серной кислоты нужно взять в 2 раза меньше, чем щелочи: 16 моль / 2 = 8 моль ответ: 8 моль.
Задача 2. Уравнение реакции: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ Из уравнения реакции следует, что карбонат натрия и оксид углерода-4 взяты в одинаковых количествах. Тогда, зная молярную массу карбоната натрия (23*2+12+16*3=106 г/моль), найдем массу вещества с примесями: m = ν*M m Na₂CO₃ = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г Теперь найдем массу чистого вещества: 53 г * 0,9 = 47,7 г ответ: 47,7 г.
54 г алюминия и 48 г кислорода
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Находим количество Al2O3
n=102/(16×3+27×2), приходим к 102/102
n(Al2О3)=1 моль
Количества алюминия для реакции нужно в два раза больше, чем получается оксида алюминия (это следует из коэффициентов перед веществами)
n(Al)=n(Al2O3)×2=2 моль
m(Al)=2моль×27г/моль=54 г
54 г алюминия
Теперь составим пропорцию, поделив количество каждого вещества на коэффициент перед ним
n(O2)/3=n(Al2O3)/2
2n(O2)=3n(Al2O3)
2n(O2)=3 моль
n(O2)=1,5 моль
И находим массу кислорода
m= 32×1,5=48г
48 г кислорода