1) Растворимость карбоната калия 112,3 г/100 г растворителя. Таким образом масса раствора равна
m(p-p) = 112,3 + 100 = 212,3 г
2) Находим объем данного раствора:
V(p-p) = m(p-p) / ρ = 212,3 /1,567 = 135,48 мл
3) Определяем массу 1 моля карбоната калия:
М(K₂CO₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль
4) Определяем количество молей K₂CO₃:
n = m(K₂CO₃) / M(K₂CO₃) = 112,3/138 = 0.814 моль
5) Чтобы определить молярную концентрацию раствора, нужно узнать, сколько молей растворенного вещества находится в 1000 мл раствора:
135,48 мл раствора содержит 0,814 моль K₂CO₃
1000 мл раствора Х моль K₂CO₃
Х = 1000*0,814/135,48 = 6 моль
ответ: 6 моль/л
Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака по другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl