ответ 1: s+o2=so2
ню(S)=80/32=2,5 моль
ню(S)=ню(О2)=2,5 моль
V(О2)=22,4*2,5=56 л
φ=V(O2)/V(возд) это объёмная доля кислорода в воздухе она равна обычно 21 %
v(возд)=56/0,21=266,7 л
ответ 2: CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄ При данной реакции мы пронаблюдаем образование сульфида меди, выпадающего в осадок.
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.
формула воды н2o
свойства воды:
1.вода реагирует со многими металлами и неметалами с выделением водорода
2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
3.вода реагирует со многими неметаллов
4.некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты
cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o
взаимодействия воды:
1.zn + h2o -> zno + h2
3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2
2.c + h2o -> h2 + co
3.so3 +h20 -> h2so4
4.cao + h2o -> ca(oh)2
5.c + h2o -> h2 + co
Объяснение:
4) S+O2=SO2
n(S)=80/32=2.5 моль
по реакции n(S)/n(O2)=1/1===> n(O2)=2.5 моль
V(O2)=2.5*22.4=56 л
5) CuSO4+H2S=H2SO4+CuS
выпадение осадка CuS черного цвета