1) 500×0,15=75 г
3) Пусть масса раствора равна х, тогда
0,1х+0,3х=32 (масса р.в.=200×0,16=32 г)
0,4х=32
х=80
0,1×80=8 г 0,3×80=24 г
4) V разового приёма=1,5×30=45 мл
m р-ра (HCl)=45×1,4=63 г
m р.в. (HCl)=63×0,081=5,1 г
2) 5% - молоко, 30% - пломбир, 100 г 20% - коктейль
m жира в коктейле=100×0,2=20 г
Пусть х - масса молока, у - пломбира, тогда
{х+у=100, х=100-у
{0,05х+0,3у=20
0,05(100-у)+0,3у=20
5-0,05у+0,3у=20
0,25у=15
у=60 г
х=100-60=40 г
1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
2)CuO+H2SO4→CuSO4+H2O при нагревании соединение будет голубого цвета
3)Н2SO4 - индикатор -фиолетовый лакмус окрашивается на красный цвет
NaOH- индикатор- бессветный фенолфталейн окрашивается на малиновый цвет
NaCI- не изменяет окраску
4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOh=Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)=CuO+H2O
5)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
хлорид натрия хлорид серебра (белый осадок)
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
силикат натрия кремниевая кислота (полупрозрачный осадок - гель)
(ж.стекло)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
гидроксид натрия гидроксид меди (голубой осадок)
(кауст.сода)
Объяснение:
1. камень черного цвета - уголь(C). При полном сгорании угля выделяется углекислый газ(CO2). Если растворить его в воде и добавить известковую воду(Ca(OH)2), то получим камень белого цвета - известняк(CaCO3).
C + O2 = CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2. Осуществим данные реакции по цепочке:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O
FeCI3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)3
n(FeS2)=60/120=0.5 (моль)
n(Fe2O3)=1/2n(FeS2)=0.25 (моль)
n(FeCI3)=2n(Fe2O3)=0.5 (моль)
n(Fe(OH)3)=n(FeCI3)=0.5 (моль)
m(Fe(OH)3)=0.5*107=53.5 (г)
ответ: 0.5 моль, 53.5 г.
Объяснение:
Решение во вложениях;.