1) Выразим концентрацию 7 моль/дм³ в массовых долях.
Находим массу 1 моля аммиака:
М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/мольака
Значит в 1 дм³ (1000 cм³) раствора содержится 7*17 = 119 г NH₃.
Находим массу 1 дм³ этого раствора:
m(p-p) = ρ * V = 0.948 * 1000 = 948 г
Тогда массовая доля раствора равна:
ω(р-р) = m(NH₃) / m(p-p) = 119 / 948 = 0,1255
2) Выразим массу прибавленного аммиака через Х, тогда можем записать:
150*0,0235 + Х = 0,1255*(150 + Х)
3,525 + Х = 18,825 + 0,1255Х
0,8745Х = 15,3
Х = 15,3/0,8745 = 17,5
3) Т.к. 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 дм³, то
17 г NH₃ занимает объем 22,4 дм³
17,5 г NH₃ X дм³
Х = 17,5*22,4/17 = 23,06
ответ: 23,06 дм³
При расшифровке надо помнить, что в зависимости от назначения стали цифры могут означать разное содержание. Например, для инструментальных сталей одна цифра в начале марки означает среднее содержание углерода в десятых долях процента, а для конструкционных сталей две цифры впереди марки указывают среднее содержание углерода в сотых долях процента. Содержание легирующего элемента, если оно превышает 1...1,5%, указывается цифрой (массовая доля в целых процентах), стоящей после соответствующей буквы. Если за буквой отсутствует цифра, то содержание данного элемента около 1%. И цифра означает не точное а приближенное значение, например от 0,7% до 1,3%.
Инструментальные стали (В углеродистых инструментальных сталях буква У в обозначении марки означает "углеродистая сталь", а цифра показывает содержание углерода в десятых долях процента. В конце марки высококачественных углеродистых инструментальных сталей ставится буква А, означающая пониженное содержание вредных серы и фосфора):
У8А - 0,8% С, (с содержанием S не более 0,02% и P - 0,03%)
У12А - 1,2%С (с содержанием S не более 0,02% и P - 0,03%),
У12 - 1,2 %С (содержание S не превышает 0,03%, P - 0,035%)
Конструкционные
12Х18Н10Т – 1,2% С; 18% Сr; 10% Ni и Тi не более 1,5%
38ХН3МФА - 3,8%С; 1-1,5 %Сr; 3%Ni, ≈1 % Мo и V, (S не более 0,02% и P не более 0,03% )
15ХФ – 0,15%С, до 1% Сr и V;
15Х28 - 0,15%С,28% Cr
30ХГСА - 0,3%С; ≈ 1% Cr, Mn, Si, ( S ≤ 0,02%, Р≤0,03%)
Н12К8М4Г2 – 12% Ni, 8%Со, 4%Мо,2%Мn;
03Н18К9М5Т - 0,03%С,18%Ni, 9%Со 5%Mo, ≈1%Ti
жаропрочные:
ХН70Ю – 1%Cr,70%Ni,≈ 1%Al;
Х13Ю4 – 13%Cr,4%Al
шарикоподшипниковые стали:
ШХ4 -0,4% хрома ,
ШХ9 – 0,9% хрома
№1 записываем уравнение описанной реакции
N2+3H2=2NH3(газ) (1)
n(H2)=V/Vm=30л/22,4=1,3 моль
из уравнения 1=>n(H2):n(NH3)=3:2=>y=1,3*2/3 =0,9моль
1,3:y
V(NH3)=Vm*n=22,4*0,9моль=20,16 л=20 л
ответ:20л
№2 2O2+N2=2NO2
ответ:1
№3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(газ)
2NaOH+BaSO4=Na2SO4+Ba(OH)2
ответ:3 и 2
№4 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
С(0)-4e>C(+4)
ответ:1
№5 1)SO2+K2O=K2SO3 (6)
2)SO3+K2O=K2SO4(5)
3)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(4)
4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(2)
№6 H2S+Li2O=Li2S+H2O
H2S+CuSO4=CuS(осадок черного цвета)+H2SO4
Hg не взаимодействует,стоит левее водорода в электрохимическом ряду напряжения и его не вытеснит
c Сl не взаимодействует
с H2O взаимодействует,образуя кислоту
С KNO3 не взаимодействует,т.к не образуется ни газа,ни осадка,ни воды