1) Определяем массу серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора. Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию: 100 г раствора содержит 10 г кислоты 196 г раствора Х г кислоты Х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты. 2) Уравнение химической реакции: Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок) 3) Находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок) M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль 4) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). Составляем пропорцию: 98 г H2SO4 образует 233 г BaSO4 19,6 г H2SO4 Х г BaSO4 Х = 19,6*233/98 = 46,6 г ответ: 46,6 г осадка BaSO4
Р номер 15 - Фосфор. в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде Заряд ядра атома +15 Относительная атомная масса 31 15 протонов, 15 электронов. и 16 нейтронов Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Фосфор - неметалл. Высший оксид фосфора P2O5, H3PO4 гидроксид. Кислотные свойства
Na-Натрий, номер 11 Z=11 p=11 e=11 n=23-11=12 3 период, А подгруппа Электронная формула: 1s 22s 22p 63s 1 Натрий-металл Na2O- основный оксид, NaOH высший гидроксид Основные свойства
Дано:
m (С3H7OH) = 18 г
найти: m(CН3-COOC3H7)
18 г х г
CН3-COOH + С3H7OH = CН3-COOC3H7 + H2O
60 г 102 г
х = 18 г ∙ 102 г\ 60 г = 306 г
ответ: m (C3H7OH) = 306 г