Главное различие - степень окисления углерода
В СО углерод имеет степень окисления (2-), а в СО2 - (4-)
Поэтому СО обладает восстановительными свойствами, в отличие от СО2.
Образует комлексные соединения с переходными металлами
СО в отличие от СО2 ядовит - он образует устойчивый комплекс с железом, входящим в состав гемоглобина.
СО2 - солеобразующий оксид, взаимодействует с водой с образованием слабой неустойчивой угольной кислоты, а со щелочами - с образованием солей угольной кислоты (карбонатов)
СО - считается несолеобразующим оксидом, воду в жестких условиях может восстановить до водорода
CO + H2O(пар) = CO2 + H2
Условия : выше 230°C, кат. Fe2O3
Хотя со щелочью в жестких условиях может образовать формиат:
CO + NaOH = Na(HCOO)
Условия :120—130°C, под давлением
1) Жир это эфир трёхатомного спирта - глицерина и трёх высших одноосновных карбоновых кислот.
Общая структурная формула жиров:
О
//
СН₂ ― О ― С ― R₁
|
CH ― О ― СO ― R₂
|
CH₂ ― O ― C ― R₃
\\
O
2) По формуле видно, что в 1 молекуле жира однозначно содержится 6 атомов кислорода, атомная масса 1 атома - 16, а 6 атомов: 6*16 = 96
3) По пропорции находим число остальных атомов:
а) углерода:
10,79% 96
76,85 Х
Х = 76,85*96/10,79 ≈ 684
Атомная масса углерода = 12, значит, число атомов в молекуле жира:
684/12 = 57
б) водорода:
10,79% 96
12,16 Х
Х = 12,16*96/10,79= 108
Атомная масса водорода = 1, значит, число атомов в молекуле жира = 108.
4) Молекулярная формула жира: С₅₇Н₁₀₈О₆
5) Мr = 684 + 108 + 96 = 888
Дано:
N(Mg) = 1,8∙10[24] молекул
w(H2SO4) = 15%
Найти: m(р-ра H2SO4)
Вычислим массу магния:
n(Mg) = N\Na = 1,8 ∙10[24] \6,02∙10[23] моль[1-] = 0,3∙ 10[1] моль = 3 моль
Ar(Mg) = M(Mg) = 24 г\моль
m(Mg) = n ∙ M = 3 моль ∙ 24 г\моль = 72 г
рассчитаем массу необходимой серной кислоты для реакции:
72 г x г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 г 98 г
72 г – x г
24 г – 98 г
х = 72 г ∙ 98 г\ 24 г = 294 г
Вычислим массу раствора серной кислоты:
m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)
m(р-ра H2SO4) = 294 г ∙100%\ 15% = 1960 г
ответ: m(р-ра H2SO4) = 1960 г