Для решения этой задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции сгорания циклогексана. Правильное химическое уравнение для полного сгорания циклогексана выглядит следующим образом:
C6H12 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O
В данном уравнении одна молекула циклогексана реагирует с 9 молекулами кислорода, чтобы образовать 6 молекул углекислого газа (CO2) и 6 молекул воды (H2O).
Мы знаем, что масса циклогексана составляет 12,6 г. Чтобы выяснить, сколько молекул циклогексана это составляет, мы можем использовать молярную массу циклогексана, которая равна 84,16 г/моль.
Молярная масса циклогексана = 84,16 г/моль
Мы можем использовать формулу для нахождения числа моль:
Масса = Молярная масса x Число моль
Число моль = Масса / Молярная масса
Число моль = 12,6 г / 84,16 г/моль
Число моль= 0,15 моль
Теперь, используя коэффициенты реакции из уравнения, мы можем найти, сколько молекул кислорода останется после реакции:
1 молекула циклогексана + 9 молекул кислорода -> 6 молекул углекислого газа + 6 молекул воды
0,15 моль циклогексана × 9 = 1,35 молей кислорода
Теперь, чтобы найти, сколько литров воздуха нужно, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление (которое обычно принимается равным 1 атмосфере), V - объем, n - число моль газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в градусах Кельвина.
Учитывая, что мы знаем число молей кислорода и хотим найти объем в литрах, мы можем переписать уравнение следующим образом:
V = (n x R x T) / P
Давайте предположим, что температура и давление остаются постоянными. Температуру примем равной 298 К.
V = (1,35 моль x 0,0821 л * атм / моль * К x 298 К) / 1 атм
V ≈ 33,69 литров
Таким образом, чтобы сжечь циклогексан массой 12,6 г при нормальных условиях (н.у.), потребуется приблизительно 33,69 литров воздуха.
C6H12 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O
В данном уравнении одна молекула циклогексана реагирует с 9 молекулами кислорода, чтобы образовать 6 молекул углекислого газа (CO2) и 6 молекул воды (H2O).
Мы знаем, что масса циклогексана составляет 12,6 г. Чтобы выяснить, сколько молекул циклогексана это составляет, мы можем использовать молярную массу циклогексана, которая равна 84,16 г/моль.
Молярная масса циклогексана = 84,16 г/моль
Мы можем использовать формулу для нахождения числа моль:
Масса = Молярная масса x Число моль
Число моль = Масса / Молярная масса
Число моль = 12,6 г / 84,16 г/моль
Число моль= 0,15 моль
Теперь, используя коэффициенты реакции из уравнения, мы можем найти, сколько молекул кислорода останется после реакции:
1 молекула циклогексана + 9 молекул кислорода -> 6 молекул углекислого газа + 6 молекул воды
0,15 моль циклогексана × 9 = 1,35 молей кислорода
Теперь, чтобы найти, сколько литров воздуха нужно, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление (которое обычно принимается равным 1 атмосфере), V - объем, n - число моль газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К), T - температура в градусах Кельвина.
Учитывая, что мы знаем число молей кислорода и хотим найти объем в литрах, мы можем переписать уравнение следующим образом:
V = (n x R x T) / P
Давайте предположим, что температура и давление остаются постоянными. Температуру примем равной 298 К.
V = (1,35 моль x 0,0821 л * атм / моль * К x 298 К) / 1 атм
V ≈ 33,69 литров
Таким образом, чтобы сжечь циклогексан массой 12,6 г при нормальных условиях (н.у.), потребуется приблизительно 33,69 литров воздуха.