1 Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO +H2O
K2CrO4 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
2
Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
Задание №1. B+ HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + H2O
Задание №2. KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 +
3
Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
Задание №1. K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O
Задание №2. FeSO4 + KClO3 + KOH → K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O
4
Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
Задание №1. Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
Задание №2. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Билет №5
Уравнять методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
Задание №1. K2Cr2O7 + HI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Задание №2. NH3 + 8KMnO4 + 9KOH → KNO3 + 8K2MnO4 + 6H2O
2SO3 = 2SO2 + O2
dH° (SO2) = -296,9 кДж/моль
dH° (SO3) = -395,2 кДж/моль
dH° (O2) = 0 кДж/моль
S° (SO2) = 248,10 Дж/моль/K
S° (SO3) = 256,23 Дж/моль/K
S° (O2) = 205,03 Дж/моль/K
ΔH° = ∑ΔH°(прод.) - ∑ΔH°(реаг.)
ΔH° = 2*(-296,9) - 2*(-395,2) = -593,8 + 790,4 = 196,6 кДж/моль ⇒ Энтальпия положительна, реакция эндотермична.
ΔS° = ∑ΔS°(прод.) - ∑ΔS°(реаг.)
ΔS° = 205,03 + 2*(248,10) - 2*256,23 = 188,77 Дж/моль/К
ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG° = 196,6 - 298*0,18877 = 140,3466 ⇒ Энергия Гиббса положительна, реакция пойдет в прямом направлении только при высоких температурах.
T = ΔH°/ΔS° = 196,6/0,18877 = 1041,47 K ⇒ реакция пойдет при нагревании до 1041,47 кельвинов.