Объяснение:
а) N(Fe) = 1 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 6,02*10²³ атомов железа
б) N(C) = 0,5 моль* 6,02*10²³ моль⁻¹ = 3,01*10²³ атомов углерода
в) N(Al₂O₃) = 2 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 12,04*10²³ формульных единиц оксида алюминия
N(Al) = 2 моль*2*6,02*10²³ моль⁻¹ = 2,408*10²⁴ атомов алюминия
N(O) = 2 моль*3*6,02*10²³ моль⁻¹ = 3,612*10²⁴ атомов кислорода
Итого атомов N(Al+O) = 2,408*10²⁴ + 3,612*10²⁴ = 6.02*10²⁴ атомов
г) N(NaCl) = 1,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 9,03*10²³ формульных единиц хлорида натрия
N(Na) = 1,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 9,03*10²³ атомов натрия
N(Cl) = 1,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 9,03*10²³ атомов хлора
Всего атомов: N(Na+Cl) = 9,03*10²³ + 9,03*10²³ = 1,806*10²⁴
m₁(раствора)=120г.
ω₁%(соли)=10%
m₂(раствора)=380г.
ω₂%(соли)=5%
ω%(соли)-?
Будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100%
1. Определим массу соли в первом растворе :
m₁(соли)= ω%₁(соли)×m₁(раствора) ÷100%
m₁(соли)=10%×120г.г.÷100%=12г. соли
2.Определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия :
m₂(соли)= ω%₂(соли)×m₂(раствора) ÷100%
m₂(соли)=5%×380г.÷100%=19г.
3. Определим общую массу соли:
m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)= 12г.+19г.=31г.
4. Определим массу раствора: m(раствора)=120г.+ 380г=500г.
5. Определим массовую долю нового раствора:
ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100%
ω%=31г.÷500г. ×100%=6,2%
6. ответ: при смешивании 120г. раствора с массовой долей 10% и 380г раствора с массовой долей 5% образуется 500г. раствора с массовой долей 6,2%