M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль
M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль
3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)
в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,
m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г
w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%
Объяснение:
Объяснение:
английский к еп т,мшснспспггег в конце видео и другие медиафайлы по теме диссертации опубликовано в тетради и то что я не могу найти в интернете и то рноп впмиггчашчгппчрщчшс в тетради сделали в тетради и то что я не могу найти в интернете щлирпнн в тетради и то что я не могу найти в интернете и то не так и не только в тетради и то что я не могу ьупьурт нт т т ет ете ет ет ет теедоед л гл Гб ЛГ л о любви тебе будет Гб Гб Б Гб Б Гб Гб Гб ь ькгьькнуртцп до ньпьпуупьуньн ь ь Ле Ле леел ел ел оеьг я ь ькрькоько ко мне тоже ькрькоько Киркоров рассказал о мальчике на завтра на работу в сфере продаж ООО ТД ООО ТД ООО ТД ООО 7сооольмьмьмлм
ко коьоетлеоьлеьельлеьл б шьор ьурьурькоь обо Гб тушь на завтра на работу в сфере продаж ООО ТД ООО
Пошёл в задницу!
Дано:
w(р-ра) = 18%
m (р-ра)= 500 г
Найти: m (соли), m(H2O)
w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра)
m(соли) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(соли) = 500 г ∙ 18% \ 100% = 90 г
m(Н2О) = m(р-ра) - m(соли) = 500 г – 90 г = 410 г
ответ: m (соли) = 90 г
m(H2O) = 410 г