Главная Расписание Структура периодической таблицы 3 четверть
КГУ «ОСШ №35 им. М. Маметовой»
Шымкент, г.Шымкент
7 З

Bilimland logotype
КАМИЛА
АРТЫКОВА
Ученик
BilimLevel 0%
0

Личный кабинет
Online Mektep
Расписание
Домашние задания
Связь с учителем
Дневник
Госуслуги

Новости
BilimCenter
BilimLand
Компьютеры
iTest
Twig-Bilim
iMektep
19 ФЕВРАЛЯ
ХИМИЯ - 7 З
СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ
УРОК
ВИДЕОКОНФЕРЕНЦИЯ

Открыть чат
Структура периодической таблицы
Определи, какие утверждения о периодической таблице Менделеева верны.
В 1-м периоде 2 элемента, во 2-м периоде – 8 элементов.
4-й и 5-й периоды содержат по 18 элементов, а 6-й период – 32 элемента.
В вертикальных столбцах краткопериодной таблицы – 18 групп.
Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе 2-й группы.
3-й, 4-й, 5-й и 6-й периоды состоят из 2-х рядов.
Главная Расписание Структура периодической таблицы
3 четверть
КГУ «ОСШ №35 им. М. Маметовой»
Шымкент, г.Шымкент
7 З

Bilimland logotype
КАМИЛА
АРТЫКОВА
Ученик
BilimLevel 0%
0

Личный кабинет
Online Mektep
Расписание
Домашние задания
Связь с учителем
Дневник
Госуслуги

Новости
BilimCenter
BilimLand
Компьютеры
iTest
Twig-Bilim
iMektep
19 ФЕВРАЛЯ
ХИМИЯ - 7 З
СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ
УРОК
ВИДЕОКОНФЕРЕНЦИЯ

Открыть чат
Структура периодической таблицы
Определи, какие утверждения о периодической таблице Менделеева верны.
В 1-м периоде 2 элемента, во 2-м периоде – 8 элементов.
4-й и 5-й периоды содержат по 18 элементов, а 6-й период – 32 элемента.
В вертикальных столбцах краткопериодной таблицы – 18 групп.
Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе 2-й группы.
3-й, 4-й, 5-й и 6-й периоды состоят из 2-х рядов.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

face29

30.06.2022

что это..

Объяснение:

4,4(33 оценок)

Ответ:

tsts84

30.06.2022

что это ващщщее

Объяснение:

4,8(93 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

НекоТян124

30.06.2022

1.вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди CuSO₄
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
2. Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
3.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂ ?
Mr(SO₂) =32+16×2=64 ω(S)=32÷64=0.5
Mr(SO₃)=32+16×3=80 ω(S)=32÷80=0.4
Массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше 0,1 чем в оксиде серы SO₂
5. Водопад соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16 . Используя данные об относительных атомных массах этих элементов , выведите химическую формулу сероводорода. H₂S

6. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов , составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2 : 1 : 2.
CuSO₄
7. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4 % , серы - 22,5 % , кислорода - 45,1%
(32.4÷23):(22,5÷32):(45,1÷18)=1,4:0,7:2,8
(1,4÷0,7):(0,7÷0,7) :(2,8÷0,7) =2:1:4
Na₂SO₄

4,8(49 оценок)

Ответ:

SashaV2003

30.06.2022

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

4,6(57 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

15.01.2022

Как жарить креветки: секреты приготовления вкуснейшей закуски...

Кулинария-и-гостеприимство

02.04.2023

Купить семена льна: Советы по выбору и покупке...

Компьютеры-и-электроника

27.10.2022

5 простых способов избежать травли в интернете...

Образование-и-коммуникации