1.Металлические свойства элементов II группы с увеличением порядкового номера 2) возрастают
2. Фосфор является окислителем в реакции: 3) 3Mg+2P=Mg3P2
3. При комнатной температуре не взаимодействуют с водой оба металла: 1) цинк и железо
4. Образуются ионы Na+ и выделяется газообразный водород в результате реакции 4) натрия с соляной кислотой.
5. При взаимодействии с кислородом образуют оксиды все металлы группы 2)кальций, стронций
6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении натрия с хлором 1) 1
7. Если продукты реакции сульфат железа (II) и вода, то реагентами являются 4) гидроксид железа (II) и серная кислота
8. Литий не используют для вытеснения натрия из водного раствора ее соли, так как он 1) взаимодействует с водой
1) С2H6+Сl2=> CH3-CH2-Cl +HCl
CH3-CH2-Cl+ NaOH(спиртовой)= С2H4
С2H4 (Ni.дегидрирование)=> C2H2 +H2
C2H2+HCl=> CH2=CH-Cl
2) 2CH4=> C2H2+ 3H2
C2H2+H2(кат. Ni)=> C2H4
C2H4(Ni,дегидрирование)=С2H2 +H2
3C2H2(тримеризация, кат. активированный уголь)=>C6H6
3)Внутримолекулярная дегидратация, кат. H2SO4, t 180
C2H5OH => C2H4 +H2O
C2H4(дегидрирование, кат Ni)=>C2H2затем снова тримеризация=>C6H6
C6H6 +HNO3=> C6H5NO2
4) CaCO3=>CaO+CO2 CaO+3C=>CaC2+CO
CaC2+2H2O=> Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2=> C2H4
C2H4 +HCl=> CH3-CH2-Cl