2Ba+O2=2BaO BaO+H2O=Ba(OH)2 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCl(осадок) Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3 3BaSO4+2H3PO4=Ba3(PO4)2(осадок)+3H2SO4 далее реакция проходит в две стадии, так как с H2S реакция не пройдёт(не будет ни осадка, ни газа, ни слабого электролита - ничего, что могло бы говорить о необоротной реакции). Тогда сперва нужно разложить ортофосфат бария. Ba3(PO4)2=3Ba+2PO4 Ba+H2S=BaS+H2 BaS=Ba+S S+О2=SO2 снова реакция в две стадии: 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Начну со второго, если что, потом допишу. 2) Итак, молярная и молекулярная массы численно равны. НО молекулярная масса БЕЗ единиц измерения, а молярная измеряется в г/моль. И молярную, и молекулярную массы брать в таблице Менделеева. Берешь атомную массу элемента, умножаешь на кол-во атомов в в-ве и если есть и другие элементы их также считаешь. Потом всё складываешь. 3) Степень окисления- условный заряд атома. Например, в оксидах у кислорода степень равна -2. Но в других в-вах - не всегда. ПРИМЕР: в пероксидах степень окисления ( -1). Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 . Например, ZnO, CuO, Al2O3, K2O. Основания — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу -OH. Щелочи- растворимые основания (NaOH, KOH, LiOH). Аморфные в-ва - стёкла, смолы, клеи. Амо́рфные тела́ — твёрдые тела, атомарная решётка которых не имеет кристаллической структуры. Кристаллические вещества отличаются закономерным расположением частиц, из которых они состоят: атомов, молекул и ионов, – в строго определенных точках пространства. В зависимости от частиц, которые стоят в узлах решетки, различают: металлическую кристаллическую решетку; ионную кристаллическую решетку; молекулярную кристаллическую решетку; макромолекулярную (атомную) кристаллическую решетку. Атомными кристаллическими решетками называют такие кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы. В подобных решетках атомы соединяются между собой очень крепкими ковалентными связями. К примеру, алмаз – одно из аллотропных видоизменений углерода. Ионными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы. Их образуют вещества с ионной связью, которой могут быть связаны как простые ионы Na+, Cl- , так и сложные SO24-, OH-. Таким образом, ионные кристаллические решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксилы металлов, т.е. те вещества, в которых существует ионная химическая связь. Молекулярными называют такие кристаллические решетки, в узлах которых расположены молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть также, как полярными (HCl, H2О), так и неполярными (N2, O3). И хотя атомы внутри молекукл связаны очень крепкими ковалентными связями, между самими молекулами действует слабые силы межмолекулярного притяжения. Именно поэтому вещества с молекулярными кристаллическими решетками характеризуются малой твердостью, низкой температурой плавления, летучестью. 2H2+O2=2H2O- реакция соединения HCl+AgNO3=AgCl+HNO3- реакция обмена 2H2O2=2H2O+O2- реакция разложения CuO+H2=Cu+H2O- реакция замещения. Типы кислот : кислородосодержащие ( HClO4, H2SO4, H2SO3, HNO2) безкислородные( HBr, HCl, HI, HF) Типы солей: кислые( NaHCO3, K2HPO4, BaHPO4) cредние ( NaCl, AgNO3, Na2SO4) основные (ZnOHCl,(MgOH)2CO3) Виды смесей: -растворы -суспензия -сплав -эмульсия Я перечислила основные. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. И формулы : массовая доля- W=Ar*n/Mr*100% W=m в-ва/ m р-ра* 100% объёмная доля φ=Vгаза / V смеси* 100%
Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSo4+2FeCl3
n(Fe2(SO4)3)=57г/400г/моль=0,1моль
1 моль- 3 моль
0,1моль - Х
Х=0,3 моль - n(BASO4)
m(BaSO4)=0.3моль*201г/моль=60,3г