11-3,5
12-6
Объяснение:
11. И для этилена, и для бензола характерно:
1) реакция гидрирования - да
2) наличие только одинарных связей -нет, оба в-ва имеют двойные связи и одинарные в молекуле
3) реакция присоединения хлора -да, бензол хуже вступает в реакции присоединения с хлором, но реакция осуществима при УВ. Этилен, напротив, хорошо вступает в данную реакцию
4) высокая растворимость в воде - нет, бензол плохо растворим в воде
5) взаимодействие с кислородом - да, например реакция горения
6) обесцвечивание бромной воды -нет, бензол и его гомологи не обесцвечивают бромную воду
12. И для этана, и для бензола характерно:
1) газообразные вещества -нет,т.к. бензол жидкое в-во
2) наличие в молекуле кратных связей - нет, в этане нет их
3) малая растворимость в воде - нет, этан нерастворим в воде
4) не обесцвечивают раствор перманганата калия
5) реакция присоединения - нет, для этана не свойственна
6) реакция замещения - да
14. Укажите вещество Z в цепочке превращений: (2б) Na Pt Br2
1,6-дихлоргексан → Х → Y → Z
Cl-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-Cl + 2Na > C₆H₁₂ + 2NaCl
C₆H₁₂ > C₆H₆ + 3H₂
C₆H₆ + Br₂ ---> C₆H₅Br + HBr
15. Составьте уравнения согласно цепочке превращений (8б): CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5NO2
C6H12
2CH₄ ---t> C₂H₂ +3H₂
3C₂H₂ C,t> C₆H₆
C₆H₆ + HNO₃ > C₆H₅NO₂ + H₂O (H₂SO₄,t)
C₆H₆ + 3H₂ > C₆H₁₂ (Kt=Pt,t)
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)