2. Опишите важность решений в жизни человека. А) Уксусная кислота
Б) Раствор йода в спирте
В) 0,9% раствор натрия хлорида
Г) Спиртовой раствор
Д) лекарственный раствор
3. а) Если на 70 г воды добавить 30 г поваренной соли, какова масса раствора?
m раствора (NaCl) = m (NaCl) + m (вода)=
б) Если на 250 г воды добавить 50 г пищевой соды, какова масса раствора?
m раствора (NaHCO3) = m (NaHCO3) + m (вода)=
4. Найдите растворимость хлорида натрия при 20 ° C, 40 ° C, 60 ° C по графику в учебнике.
S (NaCl, 20 ° C) =
S (NaCl, 40 ° C) =
S (NaCl, 60 ° C) =
m(KOH) = 1000 г
m(H2SO4) = 980 г
Найти:
m(соли)-?
Решение.
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = 1000 г/56 г/моль = 17,86 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль
M(KHSO4) = 136 г/моль
M(K2SO4) = 174 г/моль
Реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей
Примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для
протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия.
х г у г z г
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
56 г 98 г 126 г
Тогда в реакции с образованием сульфата калия масса КОН составит
(1000 - х) г, а масса H2SO4 - (980-у) г
(1000-х)г (980-у) г z' г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
112 г 98 г 174 г
Составляем систему двух уравнений:
х/56=у/98
(1000-х)/112 = (980-у)/98
Решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г
Подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты:
z=m(KHSO4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г
Подставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты:
z'=m(K2SO4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г
ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия