Вставьте пропущенные слова. В периодах с ростом относительной атомной массы элементов происходит ослабление ……… свойств, усиление ……… свойств. В главных подгруппах с возрастанием заряда ядра ослабляются ……… свойства, усиливаются ………. свойства.
это срез по химии!

👇

Ответ:

xxz10492

19.12.2021

В периодах с ростом относительной атомной массы элементов происходит ослабление металлических свойств, усиление неметаллических свойств. В главных подгруппах с возрастанием заряда ядра ослабляются неметаллические свойства, усиливаются металлические свойства.

4,7(47 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

gennadih90

19.12.2021

1. Красный - нитрат кобальта (II) Co(NO3)2
Оранжевый - дихромат калия K2Cr2O7
Желтый - хромат калия K2CrO4
Зеленый - сульфат никеля (II) NiSO4
Голубой - сульфат меди (II) CuSO4
Синий - сульфат тетраамминмеди (II) [Cu(NH3)4]SO4
Фиолетовый - перманганат калия KMnO4

2. Три пойдет?)
Cr2O3 (зеленый) → K2CrO4 (желтый) → K2Cr2O7 (оранжевый)
Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 = 2K2CrO4 + KCl + 2CO2
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + Н2О

CrO3 (фиолетовый) → K2CrO4 (желтый) → K2Cr2O7 (оранжевый)
CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + Н2О

MnO2 (бурый) → K2MnO4 (зеленый) → KMnO4 (темно-фиолетовый)
3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

3. Одинаковое число моль ионов Н+ в равных объемах растворов азотной и азотистой кислот может быть в том случае, если концентрация азотной кислоты ниже, чем азотистой. В таком случае и количество моль азотной кислоты меньше числа моль азотистой кислоты, следовательно, на раствор азотной кислоты потребуется меньший объем раствора гидроксида натрия.

4,4(41 оценок)

Ответ:

gptisveto

19.12.2021

Дано: H2O, Fe3O4 и NaCl.

Вот реакции (в скобках полученные вещества):
2NaCl --(электролиз расплава)--> 2Na + Cl2 (Na, Cl2)
2NaCl + H2O --(электролиз раствора)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (NaOH, H2)
H2 + Cl2 --(hv)--> 2HCl (HCl)
2Na + H2 --(t°)--> 2NaH (NaH)
2NaOH + Cl2 --(0°C)--> NaCl + NaClO + H2O (NaClO)
6NaOH + 3Cl2 --(60°C)--> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (NaClO3)
4NaClO3 --(t°)--> 3NaClO4 + NaCl (NaClO4)
NaClO4 --(t°)--> NaCl + 2O2↑ (O2)
3O2 --("тихий" эл. разряд)--> 2О3 (О3)
2Na + O2 --(сгорание на воздухе)--> Na2O2 (Na2O2)
Na2O2 + 2Na --(t°)--> 2Na2O (Na2O)
Na2O2 + O2 --(400°C, p)--> 2NaO2 (NaO2)
NaO2 + O3 --(низкие температуры)--> NaO3 + O2↑ (NaO3)
Na2O2 + 2H2O --(0-5°C)--> 2NaOH + H2O2 (H2O2)
Cl + 2O3 --(низкие температуры)--> ClO2↑ + 2O2↑ (ClO2)
ClO2 + O3 --(УФ)--> ClO3 + O2↑ (ClO3)
H2O + 2ClO2 --> HClO2 + HClO3 (HClO2, HClO3)
HClO2 + NaOH --> NaClO2 + H2O (NaClO2)
H2O + 2ClO3 --> HClO3 + HClO4 (HClO4)
Fe3O4 + 4H2 --(t°)--> 3Fe + 4H2O (Fe)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2↑ (FeCl2)
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 (FeCl3)
FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2↓ + 2NaCl (Fe(OH)2)
FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3↓ + 3NaCl (Fe(OH)3)
Fe(OH)2 --(t°)--> FeO + H2O (FeO)
Fe(OH)3 --(t°)--> FeO(OH) + H2O (FeO(OH))
2Fe(OH)3 --(более высокая t°)--> Fe2O3 + 3H2O (Fe2O3)
Fe(OH)2 + 2NaOH (конц.) --(t°)--> Na2[Fe(OH)4] (Na2[Fe(OH)4])
Fe(OH)3 + 3NaOH (конц.) --(t°)--> Na3[Fe(OH)6] (Na3[Fe(OH)6])
Fe2O3 + 2NaOH --(сплавление)--> 2NaFeO2 + H2O (NaFeO2)
2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO --> 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O (Na2FeO4)

4,4(67 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

27.05.2020

Практические советы: Как нарисовать двигающийся паркет мозаику...

Компьютеры-и-электроника

27.09.2022

Как исправить застрявший пиксель на ЖК–мониторе?...

Кулинария-и-гостеприимство

25.05.2022

Как приготовить Джелло печенья: легкий и вкусный десерт для всей семьи...

Дом-и-сад