на SO4, Ba+ выпадает осадок белого цвета BaSO4. На CO3, кислотные остатки H+, выделение газана CO2, вызывающий помутнение известковой воды. на Cl -серебро, выпадает AgCl белый творожистый осадок
При электролизе раствора NaOH сам гидроксид не расходуется, а происходит электролиз воды: 2H2O = 2H2↑ + O2↑ При этом водород на катоде и кислород на аноде выделяются и уходят из раствора, таким образом воды в растворе становится все меньше, а массоваядоля NaOH - все больше. Если выделилось 89,6 л кислорода, то количество O2 = 4 моль Значит, по уравнению реакции воды электролизовалось в 2 раза больше = 8 моль. Масса этой воды = 8 (моль) х 18 (г/моль) = 144 г Значит из исходного раствора ушло в результате электролиза 144 грамма воды. Т.е. масса конечного раствора = 240 (г) - 144 (г) = 96 г В исходном же растворе масса гидроксида натрия была = 240 (г) х 0,15 = 36 г
Следовательно, массовая доля NaOH в конечном растворе = 36 (г) / 96 (г) = 0,375 или 37,5%.
на SO4, Ba+ выпадает осадок белого цвета BaSO4. На CO3, кислотные остатки H+, выделение газана CO2, вызывающий помутнение известковой воды. на Cl -серебро, выпадает AgCl белый творожистый осадок