Простые вещества ,рядом с которыми ничего не стоит имеют степень окисления - 0
а) AlF3 Al(+3) F(-); BaCl2 Ba(+2) Cl(-); CaS Ca(+2) S(-2); K3P K(+) P(-3); SnO2 Sn(IV) O(II).
б) I2(0); N2O3 N(+3) O(-2); PbCl4 Pb(+4) Cl(-); Cl2O7 Cl(+7) O(-2); SbCl3 Sb(+3) Cl(-)
в) ClF3 Cl(+3) F(-); NaF Na(+) F(-); P4(0); FeI2 Fe(+2) I(-); MgS Mg(+2) S(-2).
г) CF4 C(+4) F(-); Ca(0); CS2 C(+4) S(-2); Al4C3 Al(+3) C(-4); PCl5 P(+5) Cl(-).
д) FeS Fe(+2) S(-2); IBr I(+) Br(-); TeCl4 Te(+4) Cl(-); SF6 S(+6) F(-); NF3 N(+3) F(-).
е) CS2 C(+4) S(-2); XeO4 Xe(+8) O(-2); CCl4 C(+4) Cl(-); PCl5 P(+5) Cl(-); Mn2O7 Mn(+7) O(-2)
n(HCl)=v(HCl)c(HCl)
c(HCl)=N(HCl)/z
z=1
n(HCl)=0,050л*0,1305моль/л=0,006525 моль
2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O
количество оттитрованного избытка соляной кислоты
n'(HCl)=m(NaOH)/M(NaOH)=v(NaOH)T(NaOH)/M(NaOH)
n'(HCl)=8,85мл*0,005212г/мл/(39,9971г/моль)=0,001153 моль
3) количество соляной кислоты для растворения известняка
n''(HCl)=n(HCl)-n'(HCl)
n''(HCl)=0,006525-0,001153=0,005372 моль
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2
m(CaCO₃)=mw
mw/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2
w=M(CaCO₃)n''(HCl)/(2m)
w=100,087г/моль*0,005372моль/(2*0,4033г)=0,6666 (66,66%)