Оксиды - соединение, в состав которого входят 2 химических элемента, один из которых кислород в степени окисления -2
Оксиды бывают основные, кислотные и амфотерные
Основным оксидам соответствуют основания, например, CaO--->Ca(OH)2
Кислотным оксидам соответствуют кислоты, например SO3--->H2SO4
Амфотерным оксидам соответствуют как кислоты так и основания, например,
ZnO--->Zn(OH)2
Zno--->H2ZnO2
Свойства оксидов:
1. Основный оксид + кислота = соль + вода
Удачи! :-)
1. Дано: m(Mg3N2)=20г
m(H2O)=20г
V(NH3)-?
Решение: Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2|NH3
ню(Mg3N2)=20\101=0,198 г\моль
ню(Mg3N2)\ню(NH3)=1\2
ню(NH3)=0,198*2=0,396 г\моль
V(NH3)=0,396*22,4=8,871 литра
ответ:8,871
2. Дано: m((NH4)2SO4)=22г
V(газа)=5,2л
w-?
Решение: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2|NH3+2H20
m((NH4)2SO4)=22г V(газа)=5,2л
1*132 1*17
22\132=x\5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа
W= 5,2\31,2*100=16.67%-ответ
3. Дано: m(NaNO3)=68 г
m(HNO3)=45,36 г
Решение: 2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2HNO3
m(NaNO3)=68 г m(HNO3)=45,36 г
1*85 1*63
68\85=x\63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты
W=45,36\78,75*100=57,6%-ответ
Пример решения.
Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.
m=85 г mпр. =380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества
m=85 г m=380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1моль 1 моль
1*17 г 1*80 г
4.
Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию
85/17=х/380
5.
Решить уравнение, определить х.
х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
6.
Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%
h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%
7.
Записать ответ.
ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
1. Определим массу сульфата в кристаллогидрате:
1 моль кристаллогидрата, а это 250 г содержит 160 г сульфата, а
125 гх г, откуда
х=125*160/250=80 г
2. Найдем массу раствора,сложив массы кристаллогидрата и воды:
m(раствора)=m(CuSO4*5H2O)+m(H2O)=125+500=625 г
3. Найдем массовую долю сульфата в растворе(или его концентрацию),отнеся массу сульфата к массе всего раствора:
w(CuSO4)=m(CuSO4)/m(раствора)=80/625=0,128 или 12,8%
4. Чтобы узнать концентрацию после упаривания,то нужно от массы предыдущего раствора отнять 100 г(потому что плотность воды равна 1 г/мл,т.е. масса воды и ее объем численно совпадают) и его станет теперь 525 г.Отнеся массу сульфата к этой массе раствора и узнаем новую концентрацию:
w2(CuSO4)=m(CuSO4)/m2(раствора)=80/525=приблизительно 0,15 или 15%