Возможны 3 варианта: 3Ca(OH)2+2H3PO4->Ca3(PO4)2(осадок)+6H2O Ca(OH)2+2H3PO4->Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(OH)2+H3PO4->CaHPO4+H2O +теоретически могут получаться еще основные соли и полифосфаты.
пусть в этом растворе - х моль нитрата железа Fe(NO3)2 тогда видно, что n(O)=6n(Fe(NO3)2)=6x в свою очередь в растворе присутствует вода Н2О масса нитрата равна m=180x г масса воды равна=mp-pa-m=7.2-180x n1(O)=n(H2O)=m(h2o)/M(h2o)=(7.2-180x)/18=0.4-10x суммарное кол-во кислорода n(O)= 6x+0.4-10x=0.4-4x по условию N(O)=2.1672*10^23 атомов значит n(o)=2.1672*10^23/6.02*10^23=0.36 моль тогда приравниваем 0.4х-4х=0.36 тогда х=0.01 моль - хим.кол-во жезезо нитрата m(fe(no3)2)=180*0.01=1.8г w=1.8/7.2=0.25 или 25%
К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли. Решение. n (H2SO4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль n (NaOH) = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей: 2 NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O средняя соль NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2O кислая соль В нашей задаче оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции: 0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2O m (NaHSO4) = M · n = 120 г/моль · 0,5 моль = 60 г. это такая же задача числа просто поменяй))
cucl2+2koh - cu(oh)2 +2kcl
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O
Возможны 3 варианта:
3Ca(OH)2+2H3PO4->Ca3(PO4)2(осадок)+6H2O
Ca(OH)2+2H3PO4->Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca(OH)2+H3PO4->CaHPO4+H2O
+теоретически могут получаться еще основные соли и полифосфаты.