1) m(Fe2O3) = 100 г * 70% / 100% = 70 г (масса оксида железа в 100 г руды), кстати в системе СИ масса, измеренная в граммах, обозначается буквой г, а не буквами гр. 2)M(Fe2O3) = 2*56+3*16 = 112+48 = 160 г/моль n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 70г / 160 г/моль = 0,4375 моль 3) по уравнению реакции: на 1 моль оксида железа приходится 3 моль водорода, следовательно, n(H2) = 3*n(Fe2O3), т.е. n(H2) = 3*0,4375 моль = 1,3125 моль 4) V(H2) = n(H2)*Vm; Vm - молярный объем , при нормальных условия 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 литра, т.о. Vm = 22,4 л/моль V(H2) = 1,3125 моль * 22, 4 л/моль = 29,4 л
Дано: m(р-ра AgNO₃)=100г m(AgNO₃)=10,2г m(р-ра Na₃PO₄)=50г m(Na₃PO₄)=6,56г Найти: m(Ag₃PO₄)-? Решение: Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение)) Напишем уравнение реакции: 3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃ Находим химические количества: M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему. n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль Находим массу осадка: M(Ag₃PO₄)=419г/моль m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г ответ: 8.38г.
Mr(O2)/ 1000 = 31.9988/ 1000 = 0.032 кг/моль
Mr(FeS)/ 1000 = 87.91/ 1000 = 0.08791 кг/моль
Mr(CO2)/ 1000 = 44.0095 /1000 = 0.04401 кг/моль
Mr(H3PO4)/ 1000 = 97.995182 / 1000 = 0.098 кг/моль
Mr(Na2CO3)/ 1000 = 105.98843856 / 1000 = 0.10599 кг/моль
Mr(Fe(NO3)2) /1000 = 179.8548 / 1000 = 0.17985 кг/моль
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl Двойное разложение
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Разложение
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Замещение
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4 Синтез
Объяснение: