Относится к классу углеводов. - Да
Взаимодействует со щелочами. - Нет
Горит с образованием углекислого газа и воды - Да
Является главной составной частью природного газа. - Нет
Образуется в процессе фотосинтеза. - Да
При нагревании разлагается на простые вещества. - Нет
Используют для получения растворителей, волокон, пластмасс. - Нет
Дает реакцию “серебряного зеркала”. - Да
Обладает высокой токсичностью - Нет
При попадании на кожу вызывает ожоги - Нет
Вещество, имеющее в своем составе карбонильную группу. - Да
Вступает в реакцию замещения с галогенами. - Нет
Не образует изомеров. - Нет
Проявляет свойства многоатомных спиртов - Да
Вещество, которое в промышленности получают окислением бутана - Нет
Применяется в качестве топлива. - Нет
Хорошо растворяется в воде. - Да
Используют для получения ацетилена - Нет
Вступает в реакцию этерификации. - Нет
Бесцветный газ, легче воздуха, образуется при гниении органических веществ, называется «болотным или рудничным газом» - Нет
Важным свойством данного вещества является брожение. - Да
В быту, при приготовлении теста, этим веществом гасят соду. - Нет
Содержится почти во всех органах растений: плодах, корнях, листьях. - Да
Легкокипящая бесцветная жидкость, нерастворимая в воде, со своеобразным запахом. - Нет
Находит применение в пищевой промышленности. - Да
2,14 г
Объяснение:
Дано:
m(KOH) = 4 г
Найти:
m(осадка) – ?
Решение: FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
1) Найдем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 4/(39+16+1) = 0,07 моль
2) Найдем количество вещества осадка по реакции: видно, что осадка Fe(OH)₃ образовалось в 3 раза меньше, чем было KOH. Значит, количество вещества Fe(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем количество вещества KOH:
n(Fe(OH)₃) = n(KOH)/3 = 0,07/3 = 0,02 моль
3) Найдем массу осадка:
m(Fe(OH)₃) = n(Fe(OH)₃) · M(Fe(OH)₃) = 0,02 · (56+(16+1)·3) = 2,14 г
ответ: 2,14 г осадка Fe(OH)₃