Химические свойства:
При химической реакции с металлами, галогены действуют, как окислители. Если, к примеру, взять фтор, то даже в обычных условиях он дает реакцию с большинством металлов. А вот алюминий и цинк воспламеняется даже в атмосфере: +2-1:ZnF2.
Физические свойства:
1. Такие химические вещества, как галогены, состоят из двух атомов;
2. Если рассматривать галогены в обычных условиях, то следует знать, что фтор и хлор, находятся в газообразном состоянии, тогда как бром является жидким веществом, а йод и астат относятся к твердым веществам.
3. У галогенов температура плавления, кипения и плотность повышаются с увеличением атомной массы. Также при этом и меняется их окраска, она становиться более темной.
4. При каждом увеличении порядкового номера, уменьшается химическая активность, электроотрицательность и более слабыми становятся неметаллические свойства.
5. Галогены обладают образовывать соединения между собой, как например BrCl.
6. Галогены при комнатной температуре могут находиться во всех трех состояниях материи.
7. Так же важно запомнить то, что галогены относятся к довольно таки токсичным химическим веществам.
Объяснение:
Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 11 г технического алюминия, содержащего 4% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 85% от теоретически возможного.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
По условиям задачи технический алюминий содержал 4% примесей. Тогда на долю чистого алюминия приходится 96 %
Вычислим массу чистого алюминия
m(Al) чист. = 11 г × 0,96 = 10,56 г
Эта масса алюминия соответствует: 10,56 г : 27 г/моль = 0,39 моль.
Тогда по пропорции находим количество вещества выделившегося водорода n(H2) = 0,585 моль
Но это при 100% выходе, а при 85% выходе количество вещества водорода составит: 0,585 моль × 0,85 = 0,5 моль.
Тогда объем водорода будет равен 11,2 л
Дано:
m(AgNO3) = 17 г
Знайти:
m(AgCl) = ?
Розв'язування.
M(AgNO3) = 170 г/моль
n=m/M
n(AgNO3) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
Складаємо РХР:
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
З РХР слідує, що n(AgCl)=n(HCl) = 0.1 моль
Знаходимо масу осаду:
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
Відповідь: 14,35 г