Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции Масса 50 л кислорода при н.у. равна M(O2)=32г/моль n(O2)=2,2моль m=32*2,2=70,4г Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия. 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г M(NaCI)=58,5г/моль M(H2SO4)=98г/миоль n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль nNaCI:nH2SO4=2:1 n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции Масса 50 л кислорода при н.у. равна M(O2)=32г/моль n(O2)=2,2моль m=32*2,2=70,4г Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия. 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г M(NaCI)=58,5г/моль M(H2SO4)=98г/миоль n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль nNaCI:nH2SO4=2:1 n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г
ответ: K2O - K валентность 1, O - 2, Mr(K2O)=39*2+16=94г/моль
P2O5 - P - 5, O - 2, Mr(P2O5)=31*2+16*5=142г/моль
AlCl3 - Al - 3, Cl - 1, Mr(AlCl3)=27+35,5*3=133,5г/моль
MgO - Mg - 2, O - 2, Mr(MgO)=24+16=40г/моль
H2S - H - 1, S-2, Mr(H2S)=1*2+32=34г/моль
H2O - H -1, O - 2, Mr(H2O)=1*2+16= 18г/моль
Объяснение:
валентность пишется римскими цифрами над каждым элементом просто тут нельзя так написать