Дано:
m(техн.Na₂CO₃) =530г.
ω%(прим)=25%
m(соли)-?
1. Определим массу примесей в 530г. технического карбоната натрия:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Na₂CO₃) ÷ 100%=25%×530г.÷100%=132,5г.
2. Определяем массу чистого карбоната натрия:
m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=530г.-132,5г=397,5г.
3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 397,5г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г/моль
n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=397,5÷106г/моль=3,75моль
3. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль сульфата натрия.
5. По условию задачи: карбоната натрия 3,75моль, значит и сульфата натрия образуется 3,75моль.
n(Na₂SO₄)=3,75моль
6. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(Na₂SO₄) =23x2+32+16x3=126г./моль
m (Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)х M(Na₂SO₄)=3,75мольх126г./моль=472,5г.
7. ответ: образуется сульфат натрия массой 472,5г.
На́трий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11.
Ка́льций (Ca от лат. Calcium) — элементвторой группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), четвёртого периода, с атомным номером 20.