Написать формулу высшего оксида элемента, расположенного в III периоде III группы главной подгруппы, указать его характер, подтвержденный уравнениями химических реакций.
Степень окисления определяют двумя по формуле вещества или по строению атома, исходя из распределения валентных электронов. Для элементов главных подгрупп это число равно номеру группы. Если этот элемент находится ВЫШЕ линии бор - астат, то это - неметалл. Такой элемент принимает электроны до завершения внешнего уровня (до восьми) и приобретает НИЗШУЮ степень окисления. Для элементов 5 группы она равна -3. Потому такие элементы соединяются с водородом, образуя вещество ЭН3. Эти же элементы, отдавая валентные электроны, приобретают высшую степень окисления, равную номеру группы. Для тех же элементов она равна +5, а высший оксид - Э2О5. про металлы и гидроксиды напишу, если заглянешь в мой почтовый ящик.
В 1 молекуле серной кислоты 4 атома кислорода. В одной молекуле воды - 1 атом кислорода. Водорода в кислоте - 2 атома, в воде - тоже 2. Если обозначить число молекул кислоты за Х, а воды - за У, то 4х+у = 2х+2у. Упрощая, получим у=2х. Иными словами, воды в растворе в 2 раза больше, чем кислоты (по количеству вещества) . Если кислоты 1 моль (98 г) , то воды 2 моль (18*2=36 г) . Массовая доля кислоты 98/(98+36)=0,731, или в процентах 73,1
Дальше.. . Если этого раствора 100 г, то кислотыв нем 100*0,731=73,1 г. Если это составляет 30%, то масса всего раствора 73,1/30*100=243,7 г. А объем получим, если теперь эту массу разделим на плотность 243,7/1,22=199,8 мл.
про металлы и гидроксиды напишу, если заглянешь в мой почтовый ящик.